氮化硼( BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：
（1）写出由B203制备BF3的化学方程式 ，BF3中，B原子的杂化轨道类型为____________，BF3分子空间构型为____________。
（2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）________________。
（3）已知：硼酸的电离方程式为H3B03 +H20 
[B(OH)4] - +H+，试依据上述反应写出[ Al( OH)4] -的结构式____________，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有____________个配位键。
（4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有________________个B-B键。
（5）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂。立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性。
①关于这两种晶体的说法，不正确的是____________（填字母）。
a．两种晶体均为分子晶体
b．两种晶体中的B-N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为 __，其结构与石墨相似却不导电，原因是____________。
③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接____________个六元环。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理。某工厂对制铬工业
污泥中Cr(Ⅲ)的回收与再利用工艺如下(硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少一条）。
（2）调pH= 4.0是为了除去__________
（3）钠离子交换树脂的作用原理为
，被交换的杂质离子是_________
（4）试配平下列氧化还原反应方程式：
（5）通入SO2的目的是__________________
研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
I．污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中S02、NOx的含量。
T℃时，O2氧化烟气中S02、NOx的主要反应的热化学方程式为：
（1）T℃时，反应3NO (g) +O3(g)
3NO2(g)的△H= kJ.mol-1。
（2）T℃时，将0.6 mol NO和0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。
①T℃时，反应3NO(g) +O3(g)3NO2(g)的平衡常数K=______________。
②不能说明反应达到平衡状态的是______________。
A．气体颜色不再改变
B．气体的平均摩尔质量不再改变
C．气体的密度不再改变
D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3
II．N02的二聚体N204是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：
（3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。
①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=________________。
②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为__________L。
③若平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数 （填“变大…“变小”或“不变”）。
CN-可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。
I．双氧水氧化法除NaCN
（1）NaCN的电子式为____________，用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因____________
（2）碱性条件下加入H202除CN-，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为________________
Ⅱ．CN -和Cr2072-联合废水处理法
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为____________
（4）步骤③中，每处理0．4 mol Cr2072-，至少消耗Na2S2O3 mol。
Ⅲ，电化学法处理CN–
如下图装置模拟电化学法处理CN -，有关结果见右表。
（5）若乙池中石墨(I)极产生无毒无害的物质，其电极反应式为____________
（6）该实验表明电化学法处理CN -时，影响处理速率的因素有 、____________
某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是________________
（2）设计装置C的目的是验证SO2的____________性，装置C中发生反应的离子方程式是____________。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是________________。
（3）向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：
I．HSO3-与ClO -恰好反应
Ⅱ．NaClO不足
Ⅲ．NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HCl0）
（4）请设计简单实验证明：室温下HS03-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb，的相对大小：________
在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是
A．a点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)
B．b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH -）
C．c点：c(OH -)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D．d点：c（Cl-）=c(Na+)
