下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题
（1）⑤和⑧的元素符号是_______和_______。
（2）表中最活泼的金属元素是___________，非金属性最强的元素是___________（填写元素符号）。
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是___________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________________；__________________。
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_____________________。
下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：
（1）①中发生反应的离子方程式是__________。
（2）②中的实验现象是__________。
（3）③的实验现象是__________，证明SO2有__________性。
（4）④中SO2做__________剂。
（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是__________，当1 molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是__________。
（6）⑥的作用是__________。
（一）下图是氮循环示意图，请回答下列问题。
①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为__________。
②雷电固氮反应的化学方程式是__________，其中氮元素被__________（填“氧化”或“还原”）。
③根据循环图判断下列说法不正确的是__________。
a．氮元素均被氧化
b．工业合成氨属于人工固氮
c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
（二）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
低温
已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl
（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是 ．
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子．
①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作．请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中 ，过滤；
c．向滤液中 ，过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液．
②步骤c中反应的离子方程式是 ．
（3）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式是 ．
（4）制得的纯碱中含有少量NaCl．取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO2．则样品中纯碱的质量分数是 %（保留1位小数）．
钠和铝是两种重要的金属。请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是 ；
可观察到的实验现象是 （填字母序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．有嘶嘶声
（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是__________。
（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是__________，__________。
（4）用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积__________（填字母序号）。
a．等于1.12 L b．大于1.12 L c．小于1.12 L
将3.2gCu与30.0mL10mol/LHNO3充分反应，还原产物有NO和NO2．如反应的溶液中有a mol H+，则此溶液中含NO3-的物质的量是（ ）
A．0.5amol B．2amol C．0.1amol D．（0.1+a）mol
用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。（ ）
①铜与稀硝酸反应；
②铜与浓硝酸反应；
③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是
A．三种途径所消耗铜的质量相等
B．三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③
C．途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念
D．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2
