下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀...

（一）下图是氮循环示意图，请回答下列问题。

①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为__________。

②雷电固氮反应的化学方程式是__________，其中氮元素被__________（填“氧化”或“还原”）。

③根据循环图判断下列说法不正确的是__________。

a．氮元素均被氧化

b．工业合成氨属于人工固氮

c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

（二）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

低温

已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl

（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是            ．

（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子．

①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作．请补全操作步骤：

a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

b．向滤液中            ，过滤；

c．向滤液中            ，过滤；

d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液．

②步骤c中反应的离子方程式是            ．

（3）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式是            ．

（4）制得的纯碱中含有少量NaCl．取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO2．则样品中纯碱的质量分数是            %（保留1位小数）．

钠和铝是两种重要的金属。请回答：

（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是                       ；

可观察到的实验现象是           （填字母序号）。

a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动    d．有嘶嘶声

（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是__________。

（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是__________，__________。

（4）用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积__________（填字母序号）。

a．等于1.12 L    b．大于1.12 L    c．小于1.12 L

将3.2gCu与30.0mL10mol/LHNO3充分反应，还原产物有NO和NO2．如反应的溶液中有a mol H+，则此溶液中含NO3-的物质的量是（      ）

A．0.5amol         B．2amol      C．0.1amol        D．（0.1+a）mol

用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。（    ）

①铜与稀硝酸反应；

②铜与浓硝酸反应；

③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是

A．三种途径所消耗铜的质量相等

B．三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③

C．途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念

D．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2

向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（    ）