将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为...

下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去。

请回答以下问题：

（1）E溶液中溶质的化学式为           。若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是              。

（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是         ，发生反应的化学方程式有                     。

（3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式           。

下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：

（1）①中发生反应的离子方程式是                。

（2）②中的实验现象是              。

（3）③的实验现象是                ，证明SO2有          性。

（4）④中SO2做            剂。

（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是                ，当1 molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是          。

（6）⑥的作用是                。

Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。

已知：2KMnO4   +  16HCl(浓) 2KCl  + 2MnCl2  +  5Cl2↑  +  8H2O

试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl

请回答下列问题。

（1）试管C发生反应的化学方程式是                。

（2）试管D中NaOH溶液的作用是                   。

（3）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为            ，试管D中的气体检验方法为                。

（4）有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有               （用方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。

实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配98mL 3.0 mol·L-1稀H2SO4溶液，请回答下列问题：

（1）计算所需浓H2SO4体积为___________；

（2）量取所需浓H2SO4，应选用__________量筒（选填5mL、10mL、20mL）；

（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）______________________________；

（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有                 ；

（5）定容时的正确操作方法是__________________________；

（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是

A．没有将洗涤液转入容量瓶中

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥

C．定容时，俯视容量瓶的刻度线

D．加水定容时，加水超过了刻度线

E.浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容

月球含有H、He、N 、Na、Mg、Al、Fe、Si等元素，是人类未来的资源宝库，按要求填空。

（1）Na+结构示意图         ，在Na、Al、Fe三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的元素是        ，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的元素是         ；

（2）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有SiO2，除去SiO2的离子方程式为                    。