下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去。
请回答以下问题：
（1）E溶液中溶质的化学式为 。若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是 。
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式有 。
（3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式 。
下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有
淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：
（1）①中发生反应的离子方程式是 。
（2）②中的实验现象是 。
（3）③的实验现象是 ，证明SO2有 性。
（4）④中SO2做 剂。
（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是 ，当1 molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是 。
（6）⑥的作用是 。
Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验
证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。
已知：2KMnO4 + 16HCl(浓) 
2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl
请回答下列问题。
（1）试管C发生反应的化学方程式是 。
（2）试管D中NaOH溶液的作用是 。
（3）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为 ，试管D中的气体检验方法为 。
（4）有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有 （用方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。
实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配98mL 3.0 mol·L-1稀H2SO4溶液，请回答下列问题：
（1）计算所需浓H2SO4体积为___________；
（2）量取所需浓H2SO4，应选用__________量筒（选填5mL、10mL、20mL）；
（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）______________________________；
（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有 ；
（5）定容时的正确操作方法是__________________________；
（6）下列操作结果使
溶液物质的量浓度偏高的是
A．没有将洗涤液转入容量瓶中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．加水定容时，加水超过了刻度线
E.浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容
月球含
有H、He、N 、Na、Mg、Al、Fe、Si等元素，是人类未来的资源宝库，按要求填空。
（1）Na+结构示意图 ，在Na、Al、Fe三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的元素是 ，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的元素是 ；
（2）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有SiO2，除去SiO2的离子方程式为 。
在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是
A．不溶物一定是Cu
B．不溶物一定含铜，但不一定含铁
C．不溶物一定是Fe
D．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2
