根据原子结构及元素周期律的知识，
下列推断正确的是
A．35Cl与37 Cl与得电子能力相同
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
下列说法中正确的是
A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系
B．已知铱的一种核素是19177Ir，则其核内的中子数是114
C．146C和177N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素
D．钾的原子结构示意图为
据最新报道：用10B合
成的10B20分子有非常好的抗癌作用。下列说法正确的是
A. 10B的质子数是10
B．10B的中子数与核外电子数不同
C．10B20是一种新合成的化合物
D．10B20具有较强的化学活性
（1）氯化铁水解的离子方程式为 ，加热该溶液，蒸干并灼烧得到____________(填化学式)
（2）实验室在配制Na2CO3溶液时，为了抑制水解应向溶液中加入少量的_________
（3）泡沫灭火器中装有NaHCO3溶液和AlCl3溶液，在灭火时能迅喷出气体并伴有白色胶状物，写出该反应的离子方程式
（1）求体积比pH=2盐酸和pH=13的NaOH混合后，pH=7，则盐酸和NaOH的体积比是 。
（2）现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A:Na2CO3、B:NaHCO3、C:Na2SiO3、D:CH3COONa、E:NaOH。
①这五种溶液中水的电离程度最大的是
(填编号)。
②将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 (填编号)。
③将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)= mol/L (设反应前后溶液体积不变)。
在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和2 molB，保持温度为保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应： 
，达到平衡后生成1．2 mol C，此时，平衡混合气中C的物质的量分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，将温度升高到70℃重新达到平衡后，C物质的量为2.1 mol.
（1）计算温度为30℃该平衡常数为 ，若在该容器中加入1 molA和2molB．1 mol C达到平衡时，C物质的量________（填“增大”、“减少”或“不变”），
（2）该反应的焓变△H 0（填“>”、“<”或“=”）。
（3） 30℃时，平衡混合气中C的物质的量分数ω=
A物质的转化率与B物质的转化率之比为 。
（4）30℃达到平衡后，将温度升高到70℃达到平衡时.容器中混合气体的相对分子质量将________（填“增大”、“减少”或“不变”）
