（1）求体积比pH=2盐酸和pH=13的NaOH混合后，pH=7，则盐酸和NaOH的体积比是 。
（2）现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A:Na2CO3、B:NaHCO3、C:Na2SiO3、D:CH3COONa、E:NaOH。
①这五种溶液中水的电离程度最大的是
(填编号)。
②将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 (填编号)。
③将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)= mol/L (设反应前后溶液体积不变)。
在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和2 molB，保持温度为保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应： 
，达到平衡后生成1．2 mol C，此时，平衡混合气中C的物质的量分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，将温度升高到70℃重新达到平衡后，C物质的量为2.1 mol.
（1）计算温度为30℃该平衡常数为 ，若在该容器中加入1 molA和2molB．1 mol C达到平衡时，C物质的量________（填“增大”、“减少”或“不变”），
（2）该反应的焓变△H 0（填“>”、“<”或“=”）。
（3） 30℃时，平衡混合气中C的物质的量分数ω=
A物质的转化率与B物质的转化率之比为 。
（4）30℃达到平衡后，将温度升高到70℃达到平衡时.容器中混合气体的相对分子质量将________（填“增大”、“减少”或“不变”）
如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O
请回答：
（1）甲池是________池，通入O2的电极作为________极，电极反应式为_______________________。
（2）乙池是________池，A电极名称为________极，乙池中的总反应离子方程式为_______________，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。
右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A．a为负极、b为正极
B.a为阳极、b为阴极
C. 电解过程中，氯离子浓度不变
D. 电解过程中，d电极质量增加
下图有关电化学的示意图正确的是
A. B. C. D.
下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是
A．保持表面干燥 B．表面镀锌
C．表面镶嵌铜块 D．与直流电源负极相连
