在不同温度下，水达到电离平衡时c（H＋）与c（OH－）的关系如图所示，下列说法中正确的是
A．100 ℃时pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7
B．25 ℃时，0．2 mol/L Ba（OH）2溶液和0．2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7
C．25 ℃时，0．2 mol/L NaOH溶液与0．2 mol/L醋酸等体积
混合后恰好中和，所得溶液pH等于7
D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7
在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中
A．c(Ba2＋)＝c(SO
)＝(Ksp)
B．c(Ba2＋)·c(SO
)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO
)
C．c(Ba2＋)·c(SO
)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO
)
D．c(Ba2＋)·c(SO
)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO
)
下列说法不正确的是
A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N3-)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH4+)＝c(Cl－)
D．常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7
pH＝3的两种酸溶液A、B，取
等体积酸分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多.下列说法正确的是
A.A是强酸、B一定是弱酸
B.A是弱酸、B一定是强酸
C.A是强酸、B是强酸
D.A酸性一定比B酸性弱
用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A.
B.
C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量
向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起
A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c(OH－)减小
