硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体（下图），有油腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：
（1）B原子的结构示意图为_____________________；
（2）硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为H3BO3+H2O
[B(OH)4]-+H+，写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________；
（3）下列有关硼酸晶体的说法正确的是__________；
A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
B．含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键
C．分子中B、O最外层均为8e-稳定结构
D．B原子杂化轨道的类型sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力
（4）根据对角线规则，与B性质相似的元素是__________。
（5）含氧酸的通式为(HO)mROn，根据非羟基氧原子数判断，与H3BO3酸性最接近的是________；
A．HClO B．H4SiO4 C．H3PO4 D．HNO2
（6）一种硼酸盐的阴离子为B3O6n-，n=_____________；B3O6n-结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n-的结构图（注明所带电荷数）；__________________。
前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:2 。
（1）X的元素符号为，Z元素位于元素周期表第______周期第______族。
（2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是_______（写分子式）
（3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式为_________；
（4）12.4g单质Y4与0.3molO2在一定条件下恰好完全反应生成0.1mol化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为_________；
（5）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是_________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将Fe2+氧化成Fe3+，请写出该反应的离子方程式_________。
X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。
Q | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | … |
电离能（kJ/mol） | 496 | 4562 | 6912 | 9543 | 13353 | … |
回答下列有关问题：
（1）W原子的价电子排布图为________________；
（2）化合物Q2W2的电子式______________，化合物XYZ的结构式_______________；
（3）Y、Z、W分别与X形成常见化合物的沸点由高到低的顺序是________________（用分子式表示）；
（4）RW3分子中的键角__________，RW3分子的立体构型为___________形；
（5）根据等电子原理，指出与YW2互为等电子体且含有Z原子的微粒有____________、__________（要求写一种分子和一种离子）。
钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：
①TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
回答下列问题：
（1）Ti元素原子的价电子排布式为_________________；
（2）写出与CO互为等电子体的分子_________________；
（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．
①TiCl4为__________化合物（填“离子”或“共价”）；
②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为___________杂化．
③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是____________________；
④TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是__________（填操作名称）。
（4）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子化合价为___________，中心离子配位数为___________。
回答下列问题
（1）CH4、CO2、COCl2和CH2=CHCOOH四种分子中，碳原子sp2杂化的分子是______________；
（2）NH3分子的立体构型是_________形，联氨（N2H4）可视为是NH3分子中的一个氢原子被（—NH2）取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式______________________；
（3）H2O、H2O2、OF2和SCl2四种分子中各原子均达到8电子结构的分子是__________；
（4）N2H4与H2O2反应：N2H4(l)+2H2O2=N2(g)+4H2O(g)，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成σ键有_____mol和形成π键有________mol。
（5）H2O熔沸点都比H2S高，其原因是____________________。
下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式______________；
（2）在C6a6分子中，元素c为______________杂化，该分子是___________分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）ci2分子的电子式为_____________，ci2与ce2比较，沸点较高的是______________（写分子式）；
（4）第一电离能：h_________i；电负性：g___________b（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述正确的是___________；
A．j位于元素周期表中第四周期、IB族，属于ds区元素
B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s1，一定属于IA族
D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是_____________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______________；
