回答下列问题
（1）CH4、CO2、COCl2和CH2=CHCOOH四种分子中，碳原子sp2杂化的分子是______________；
（2）NH3分子的立体构型是_________形，联氨（N2H4）可视为是NH3分子中的一个氢原子被（—NH2）取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式______________________；
（3）H2O、H2O2、OF2和SCl2四种分子中各原子均达到8电子结构的分子是__________；
（4）N2H4与H2O2反应：N2H4(l)+2H2O2=N2(g)+4H2O(g)，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成σ键有_____mol和形成π键有________mol。
（5）H2O熔沸点都比H2S高，其原因是____________________。
下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式______________；
（2）在C6a6分子中，元素c为______________杂化，该分子是___________分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）ci2分子的电子式为_____________，ci2与ce2比较，沸点较高的是______________（写分子式）；
（4）第一电离能：h_________i；电负性：g___________b（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述正确的是___________；
A．j位于元素周期表中第四周期、IB族，属于ds区元素
B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s1，一定属于IA族
D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是_____________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______________；
短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是
A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形
B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形
C．若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形
D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3
下列说法错误的是
A．附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去
B．可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液
C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液
D．加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力
以下有关原子结构与元素周期律的叙述中正确的是
A．第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小
C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，电负性逐渐增大
下列说法中正确的是
A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形
B．H—Cl的键能为431.8kJ·mol-1，H—I的键能为298.7kJ·mol-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键
D．因为N-H键能比P-H大，所以NH3沸点比PH3高
