下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化...

下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A．排水集气法收集NO  B．实验室制取氨气     C．检查装置气密性     D．配制稀硫酸

在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液：K、Cu2+、Br-、SO42－

B．含有0.1 mol·L-1SCN-的溶液：NH4+、Fe3+、SO42－、Cl-

C．含有0.1 mol·L-1HCO3-的溶液：Na2+、Al3+、NO3-、OH-

D．强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3-、ClO-

若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C．14 g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4

下列说法中正确的是

A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-

B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降

C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位

四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

（1）滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)。

（2）某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________。