满分5 > 高中化学试题 >

计算pH＝2的H2SO4溶液中由H2O电离的c(OH－)＝___________...

计算pH＝2的H2SO4溶液中由H2O电离的c(OH－)＝____________。

 

1×10－12 mol·L－1 【解析】 试题分析：pH＝2的H2SO4溶液中c(H＋)= 1×10－2 mol·L－1，根据水的离子积是个常数可知溶液中c(OH－)=Kw÷c(H＋)=10-14÷10-2mol/L=1×10－12 mol·L－1。溶液中的氢氧根离子只有水电离产生，使用水电离产生的氢氧根离子的浓度是c(OH－)(水)=1×10－12 mol·L－1。 考点：考查溶液中水电离产生的离子浓度的计算的知识。  
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42-，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．Cl－、Br－、CrO42-               B．CrO42-、Br－、Cl－

C．Br－、Cl－、CrO42-               D．Br－、CrO42-、Cl－

 

查看答案

用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器从下表中选出正确选项

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

 

 

查看答案

下列说法正确的是

①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等

②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

③向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO42-沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO42-

④为减少洗涤中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

A．①②③            B．①           C．④        D．①②③④

 

查看答案

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

A．第4组实验的反应速率最慢

B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1

C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1

D．第3组实验的反应温度低于30 ℃

 

查看答案

一定温度下，水存在H2O满分5 manfen5.comH＋＋OH－ ΔH＝－Q(Q＜0)的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B．将水加热，Kw增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.