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（1）除去SiO2固体中混有的Al2O3， 其离子方程式为： 。 （2）除去Fe...

（1）除去SiO2固体中混有的Al2O3， 其离子方程式为：                  。

（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl­3­， 其离子方程式为：                      。

（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3， 其离子方程式为：                     。

 

（1）Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O（3分）； （2）2Fe­3++ Fe= 3Fe2+（3分）； （3）CO32-+ CO2 +H2O= 2HCO3-（3分）。 【解析】 试题分析：（1）SiO2是酸性氧化物，只能与碱发生反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与强酸、强碱发生反应，所以除去SiO2固体中混有的Al2O3可以用盐酸，其离子方程式为Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O；（2）FeCl­3­具有氧化性，可以与Fe发生反应产生FeCl2，所以除去FeCl2溶液中的少量FeCl­3­可以用Fe粉，反应的离子方程式为2Fe­3++ Fe= 3Fe2+；（3）Na2CO3在溶液中可以与CO2及水发生反应产生NaHCO3，所以除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，其离子方程式为CO32-+ CO2 +H2O= 2HCO3-。 考点：考查物质净化方法的离子方程式的书写的知识。  
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考点分析：
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某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为

A．0.15mol/L    B．0.3mol/L    C．0.225mol/L     D．无法计算

 

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甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A．x+36                   B．x+4                C．x+8              D．x+44

 

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下列说法不正确的是

A．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数为1 mol

B．将钠投入到CuSO4溶液中，可以置换生成Cu

C．将Na2O2投入到FeSO4溶液中，可生成红褐色沉淀

D．常温下铜与稀硫酸不反应，加入KNO3晶体后，可生成气体

 

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向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.21 mol        B．0.14 mol             C．0.16 mol           D．0.24 mol

 

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甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为

A．5.4 g            B．3.6 g             C．2.7 g                D．1.8 g

 

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