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在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是 A．硅酸钠溶液 B．氯化钡...

在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是

A．硅酸钠溶液    B．氯化钡溶液    C．石灰水   D．漂白粉溶液

 

B 【解析】 试题分析：A．由于碳酸的酸性比硅酸强，所以向硅酸钠溶液中通入CO2至过量，会发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，产生白色沉淀，错误；B．由于盐酸的酸性大于碳酸，所以向氯化钡溶液中通入CO2至过量，不能发生任何反应，因此原溶液一直保持澄清，正确；C．向石灰水中通入CO2至过量，首先会发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，反应产生白色沉淀，后会发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，使沉淀溶解，变为澄清的溶液，错误；C．向漂白粉溶液中通入CO2至过量，首先会发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，产生白色沉淀，后发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，使沉淀溶解，变为澄清的溶液，错误。 考点：考查物质的化学性质及反应现象的描述的知识。  
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考点分析：
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元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素相对原子质量依次递增

B．元素原子半径呈周期性变化

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

 

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已知ａXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同，则a等于

A．b+m+n         B．b+m-n        C．b-m+n         D．b-m-n

 

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下列反应的离子方程式正确的是

A．过氧化钠溶于水：2O22-＋2H2O = 4OH- ＋O2↑

B．用小苏打治疗胃酸过多： CO32－＋2H＋ = CO2↑＋H2O

C．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应： Cu2+ + 2OH－=Cu(OH)2↓

D．碳酸氢钠与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－ = CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

 

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2.1g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加

A．2.1g         B．3.6g      C．7.2g          D．无法确定

 

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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．2g氢气所含原子数目为NA

C．在常温常压下，11.2L氮气所含原子数目为NA

D．标准状况下，22.4L氧气所含原子数为2NA

 

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