第一题：已知：
①CH4(g) + H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g) ∆H1 = ＋206.4 kJ/mol
②CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ∆H2 = －41.0 kJ/mol
③CH4 (g) + 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g) ∆H3
请回答：
（1）反应①属于 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）反应①消耗8 g CH4 (g)时，∆H = kJ/mol。
（3）反应②生成2 mol H2(g)时，∆H = ___________ kJ/mol。
（4）反应③的∆H3 =___________ kJ/mol。
第二题：在容积为1.00 L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。
请回答：
（1）60 s内，v(N2O4) = mol/(L·s)。
（2）若升高温度，混合气体的颜色变深，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）100℃时，该反应的化学平衡常数数值为 。
（4）平衡时，N2O4的转化率是 。
（一）某饭店制做的包子的部分原料如下：① 面粉、② 食盐、③ 牛肉、④ 花生油。
请回答：
（1）富含油脂的是 （填序号，下同）。
（2）富含淀粉的是 。
（3）富含蛋白质的是 。
（4）属于调味剂的是 。
（二）化学与生产、生活密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）酒精杀菌消毒利用的是使蛋白质盐析的原理。
（2）减少汽车尾气污染是改善城市大气质量的重要环节。
（3）向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。
（4）微量元素对于维持生命活动、促进健康生长有极其重要的作用。
下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 |
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| ① |
| ② |
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三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
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| ⑦ | ⑧ |
四 | ⑨ |
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（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________
（2）用电子式表示②与④形成化合物的过程___________________。
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是__________________。
（4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式： 。
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 
。
某小组同学利用下图所示装置探究氨气的性质。
请回答：
（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是 
。
（2）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显 （填字母）。
a．碱性 b．还原性
（3）向②中滴入浓盐酸，现象是 。
（4）①、②中的现象说明氨气能与 （填化学式）发生化学反应。
（5）尾气处理的方法可以是 。
配制0.1000mol/L CuSO4(aq) 100mL基本过程：①计算；②称量；③溶解；④转移；洗涤并转移；⑤定容；⑥摇匀。回答下列问题：
（1）如用CuSO4配制，需CuSO4质量为___________；如用CuSO4·5H2O配制，称量中若物品和砝码的位置放反，实际称量得到的CuSO4·5H2O质量为_____g（1g以下用游码）；所配制溶液浓度___________(填“偏大或偏小或无影响”)。
（2）转移操作中必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需__________；其中玻璃棒的作用是__________；
（3）定容必需的仪器为______________。
下列变化不需要破坏化学键的是
A．加热分解氯化铵 B．干冰汽化 C．水通电分解 D．氯化氢溶于水
