已知：在一定温度下，H2(g) + I2(g) 2 HI(g)的平衡常数为K1；...

要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是

A．增大盐酸的浓度               B．提高反应的温度

C．用锌粉代替锌片               D．用纯锌代替粗锌

下列热化学方程式书写正确的是

A．2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

C．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－92.5 kJ·mol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ

已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是

A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ

D．断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：

（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为               ，               。

（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为                    。

（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为                      。

（4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：                            。

（5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度               mol/L。

分析以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：

A．Na2O2＋HCl→H2O2＋NaCl

B．Ag2O＋H2O2→Ag＋O2↑＋H2O

C．H2O2→H2O＋O2↑

D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH→K2CrO4＋K2SO4＋H2O

（1） H2O2仅体现氧化性的反应是________，H2O2仅体现还原性的反应是____________，H2O2

既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。(填代号)

（2） 标出D反应中电子转移的方向和数目：

3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

反应中氧化剂是            ，被氧化的元素是             ，还原产物是            。