下列热化学方程式书写正确的是
A．2SO2＋O2
2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
C．
H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－92.5 kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ
已知H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是
A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
D．断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：
（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为 ， 。
（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为 。
（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。
（4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。
（5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L。
分析以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：
A．Na2O2＋HCl→H2O2＋NaCl
B．Ag2O＋H2O2→Ag＋O2↑＋H2O
C．H2O2→H2O＋O2↑
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH→K2CrO4＋K2SO4＋H2O
（1） H2O2仅体现氧化性的反应是________，H2O2仅体现还原性的反应是____________，H2O2
既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。(填代号)
（2） 标出D反应中电子转移的方向和数目：
3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是 ，还原产物是 。
下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：
（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式 。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl，写出D装置中反应的化学方程式 ；装置C的作用是 。
（3）E处石蕊试液的现象是 ；
（4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_______________________。
A．有白色沉淀生成 B．无白色沉淀生成 C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。
已知A～K均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A是铝，且A+B→C+D是置换反应，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。
请回答以下问题：
（1）B的主要用途是______________(填一项)。
(2）写出下列化学方程式：
A+B→C+D： 。
H→I： 。
I→B： 。
（3） 写出下列离子方程式：
F→K： 。
（4） 检验J中阳离子的方法是 。
