金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀,其化学反应是:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中,有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板,向溶液中加入8.4g铁粉,经充分反应,溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变,且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题:
(1)向溶液中加入铁粉后,发生反应的离子反应方程式为 , 。
(2)充分反应后,溶液中存在4.8g不溶物的成分为 。
(3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。
(4)比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小: 。
(5)试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L。
分析以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平),填空:
A.Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B.Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O
C.H2O2→H2O+O2↑
D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
(1) H2O2仅体现氧化性的反应是________,H2O2仅体现还原性的反应是____________,H2O2
既体现氧化性,又体现还原性的反应是________,H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。(填代号)
(2) 标出D反应中电子转移的方向和数目:
3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
反应中氧化剂是 ,被氧化的元素是 ,还原产物是 。
下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验:
(1)A为氯气发生装置,写出反应的化学方程式 。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D,D装置内盛有碳粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl,写出D装置中反应的化学方程式 ;装置C的作用是 。
(3)E处石蕊试液的现象是 ;
(4)若将E处溶液改为石灰水,反应过程的现象是_______________________。
A.有白色沉淀生成 B.无白色沉淀生成 C.先生成白色沉淀,然后沉淀消失
(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是 ,B的作用是 。
已知A~K均为中学化学的常见物质,它们之间的转化关系如下图所示,其中A是铝,且A+B→C+D是置换反应,反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。
请回答以下问题:
(1)B的主要用途是______________(填一项)。
(2)写出下列化学方程式:
A+B→C+D: 。
H→I: 。
I→B: 。
(3) 写出下列离子方程式:
F→K: 。
(4) 检验J中阳离子的方法是 。
(1)阅读、分析下列两个材料:
材料一
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g/cm3 | 溶解性 |
乙二醇 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
材料二
回答下列问题(填序号):
A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法
① 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用 ;
② 将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是___________。
(2)阅读材料三
在溶解性方面,Br2(溴)与I2很相似,其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。
回答下列问题:
① 常用的提取方法是____________,化学试剂是 ,最主要的仪器是 。
②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色,解决该问题的方法是 。
将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸反应(不考虑Mg与水反应),实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是
A.x=2.24
B.钠的物质的量为0.2 mol
C.反应时,Na、Mg、Al均过量
D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像