下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )
A.NaCl晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫
C.液态的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液
化学在解决雾霾污染中有着重要的作用,雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物(包括PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。
(1)已知:NO(g)+1/2O2(g)NO2(g) ΔH=-56.5 kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=________kJ·mol-1。
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1︰2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的有______________。
a.混合气体的平均相对分子质量 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰3,则平衡常数K=___________(用分数表示)
(2)CO综合利用。①CO用于合成甲醇反应方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)若起始投入1molCO,2mol H2,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。得知该反应的∆H 0,该反应的实际生产条件控制在 ℃、1.3×104kPa左右最为适宜。反应达平衡后,下列操作既能加快反应速率,又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是_____________
a.升温
b.恒容条件下充入H2
c.加入合适的正催化剂
d.恒容条件下再充入1molCO,2mol H2
e.压缩体积
f.移走一部分CH3OH
②电解CO制备CH4,电解质为碳酸钠溶液,工作原理如下图所示,写出阴极区电极反应式___________________
某实验小组用工业上废渣(主要成分Cu2S和Fe2O3)制取纯铜和绿矾(FeSO4•7H2O)产品,设计流程如下:
(1)在实验室中,欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g•mL﹣1)配制500mL1.0mol•L﹣1的硫酸,需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外、胶头滴管,还有 .
(2)该小组同学设计如下装置模拟废渣在过量氧气中焙烧,并验证废渣中含硫元素.
①装置A中反应的化学方程式为 ;D装置作用 ,E装置中的现象是
②当F装置中出现白色沉淀时,反应离子方程式为
③反应装置不完善,为避免空气污染,在方框中补全装置图,并注明试剂名称。
(3)从下列图中选择合适的装置,写出步骤⑤中进行的操作顺序 (填序号)
(4)步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为 (填写名称).
(5)为测定产品中绿矾的质量分数,称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4溶液进行滴定,反应为10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O.实验所得数据如下表所示:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 19.10 | 20.02 | 19.98 | 20.00 |
①第1组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是 (填代号).
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.锥形瓶洗净后未干燥
c.滴定终点时俯视读数
d.滴定前尖嘴有气泡, 滴定后气泡消失
②根据表中数据,计算所得产品中绿矾的质量分数为 .
芳香酯I的合成路线如下:
已知以下信息:
① A—I均为芳香族化合物,B能发生银镜反应,D的相对分子质量比C大4,E的苯环上的一溴代物有两种。
②
③
请回答下列问题:
(1)A的结构简式 C→D的反应类型为______ _____F中不含氧的官能团的名称为____________I的结构简式为_______
(2)E→F与F→G的顺序不能颠倒,理由______________
(3)B与银氨溶液反应的化学方程式为_________________ F→G①的化学方程式为_________________
(4)G还可以通过缩聚反应制得高分子材料,试写出其结构简式
(5)A的同分异构体很多,其中能使FeCl3溶液显紫色有________种,写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式
A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素在周期表中的位置为 。W、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为 (用离子符号表示)
(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。
(3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式 ,常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式 。
(4)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,DA能与水反应放氢气,该反应的化学方程式为 。
(5)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1:2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为 。
25℃时,部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10﹣5 | 4.9×10﹣10 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 |
下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度溶液的pH关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol•L﹣1HCN溶液与b mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中:c(Na+)>c(CN﹣),则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性逐渐增大
D.将0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 KOH溶液等体积混合:3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)