Question

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为               。W、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为               （用离子符号表示）

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为              。

（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式              ，常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式              。

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为               。

（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为                。

Answer

（1）第三周期IIIA族 O2-＞Na+＞Al3+（2）

（3）H2O2H++HO2-；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2

（4）NaH + H2O= NaOH + H2↑

（5）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+

【解析】

试题分析：A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2 ，则A为H元素，W为O元素，A、D同主族，则D为Na元素，E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，IIIA族元素，为Al元素，A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素，据此回答。

（1）E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期，IIIA族；O2- 、Na+、Al3+的电子层结构相同，质子数越多，半径越大，所以W、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为O2- ＞Na+＞Al3+。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子的粒子为CH3OH，为共价化合物，电子式为。

（3）H2O2为二元弱酸，以第一步电离为主，则电离方程式为H2O2H++HO2-，硫酸处理BaO2来制备H2O2 ， 还有BaSO4生成，反应的化学方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2。

（4）根据上述分析，元素D为Na、A为H元素，Na和氢气在一定条件下化合生成的化合物为NaH，属于离子化合物，NaH能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为NaH + H2O= NaOH + H2↑。

（5）D的某化合物呈淡黄色，为Na2O2，与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，根据质量守恒可知生成物为Fe(OH)3、NaCl和FeCl3，反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O= 4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。

考点：考查元素的推断，电子式的书写，化学方程式、离子方程式的书写等知识。