化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。
（1）已知：NO(g)+1/2O2(g)
NO2(g) ΔH=－56.5 kJ·mol－1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=________kJ·mol－1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有______________。
a．混合气体的平均相对分子质量 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰3，则平衡常数K＝___________（用分数表示）
（2）CO综合利用。①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。得知该反应的∆H 0，该反应的实际生产条件控制在 ℃、1.3×104kPa左右最为适宜。反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是_____________
a．升温
b．恒容条件下充入H2
c．加入合适的正催化剂
d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H2
e．压缩体积
f．移走一部分CH3OH
②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如下图所示，写出阴极区电极反应式___________________
某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4•7H2O）产品，设计流程如下：
（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL﹣1）配制500mL1.0mol•L﹣1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外、胶头滴管，还有 ．
（2）该小组同学设计如下装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．
①装置A中反应的化学方程式为 ；D装置作用 ，E装置中的现象是
②当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为
③反应装置不完善，为避免空气污染，在方框中补全装置图，并注明试剂名称。
（3）从下列图中选择合适的装置，写出步骤⑤中进行的操作顺序 （填序号）
（4）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为 （填写名称）．
（5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 2MnSO4 + 5Fe2（SO4）3 + K2SO4 + 8H2O．实验所得数据如下表所示：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 19.10 | 20.02 | 19.98 | 20.00 |
①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （填代号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时俯视读数
d．滴定前尖嘴有气泡, 滴定后气泡消失
②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为 ．
芳香酯I的合成路线如下：
已知以下信息：
① A—I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种。
②
③
请回答下列问题：
（1）A的结构简式 C→D的反应类型为______ _____F中不含氧的官能团的名称为____________I的结构简式为_______
（2）E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由______________
（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为_________________ F→G①的化学方程式为_________________
（4）G还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式
（5）A的同分异构体很多，其中能使FeCl3溶液显紫色有________种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式
A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为 。W、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为 （用离子符号表示）
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 ，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为 。
（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。
25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10﹣5 | 4.9×10﹣10 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 |
下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol•L﹣1HCN溶液与b mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大
D．将0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 KOH溶液等体积混合：3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A．200℃，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0.04 mol·L－1·min－1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)
zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5
