电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是
A.溶液中OH﹣向电极a移动
B.负极的电极反应式为:2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O
C.O2在电极b上发生还原反应
D.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5
常温下,下列说法错误的是
A.pH=6的NaHSO4溶液:c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO42-)+ c(OH-)
B.0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后,c(H+)与c(OH-)的乘积不变
C.pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c(Na+):①<②
D.0.1 mol/L Na2SO3溶液:c(Na+)= 2c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ 2c(H2SO3)
己知:①CO(g)+H2O (g) =CO2(g) +H2 (g) ΔH1 ②CH4(g)+H2O (g)= CO (g) +3H2 (g) ΔH2
下列推断正确的是
A.若CO的燃烧热为ΔH3,则H2的燃烧热为ΔH3—ΔH1
B.反应CH4(g)+ CO2(g) = 2CO (g) +2H2 (g)的ΔH=ΔH2—ΔH1
C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量,则ΔH2﹤0
D.若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多,则ΔH1﹥0
一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=−196kJ·moL−1,一段时间后达平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 |
|
10 |
| 0.4 |
15 | 0.8 |
|
下列说法不正确的是
A.反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1·min−1
B.相同温度下,起始时向容器中充入1.5mol SO3,达平衡时SO3的转化率为40%
C.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3时,v (正)>v (逆)
D.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收78.4kJ的热量
某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“•”代表一种元素,其中O点代表氢元素.下列说法中错误的是
A.A、B组成的化合物中可能含有共价键
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B元素是图中金属性最强的元素
D.离O点越远的元素原子半径越大
下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 实验操作 | 现象 | 解释 |
A | 常温下,用pH计测定NaHCO3溶液的pH | pH=8.5 | HCO3-的水解程度大于电离程度 |
B | 向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒,微热至反应结束 | 产生气泡 | 该气体为SO2 |
C | 往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2 | 固体溶解,产生气泡 | 两个反应中水都作氧化剂 |
D | 往盛有AlCl3溶液的试管中滴加氨水至过量 | 产生白色沉淀,后溶解 | Al(OH)3具有两性 |