一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=−196kJ·moL−1,一段时间后达平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 |
|
10 |
| 0.4 |
15 | 0.8 |
|
下列说法不正确的是
A.反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1·min−1
B.相同温度下,起始时向容器中充入1.5mol SO3,达平衡时SO3的转化率为40%
C.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3时,v (正)>v (逆)
D.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收78.4kJ的热量
某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“•”代表一种元素,其中O点代表氢元素.下列说法中错误的是
A.A、B组成的化合物中可能含有共价键
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B元素是图中金属性最强的元素
D.离O点越远的元素原子半径越大
下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 实验操作 | 现象 | 解释 |
A | 常温下,用pH计测定NaHCO3溶液的pH | pH=8.5 | HCO3-的水解程度大于电离程度 |
B | 向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒,微热至反应结束 | 产生气泡 | 该气体为SO2 |
C | 往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2 | 固体溶解,产生气泡 | 两个反应中水都作氧化剂 |
D | 往盛有AlCl3溶液的试管中滴加氨水至过量 | 产生白色沉淀,后溶解 | Al(OH)3具有两性 |
向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量,生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V(标准状况)的关系如图所示,下列结论不正确的是
A.原混合物中n[Ba(OH)2]n [NaOH]=1:2
B.横坐标轴上p点的值为90
C.b点时溶质为NaHCO3
D.ab段发生反应的离子方程式依次为:CO2+2OH-→ H2O+CO32-,CO2H2O+ CO32-→2HCO3-
下列离子方程式与所述事实不相符的是
A.苯酚钠溶液中通少量CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2:Ca2++ 2ClO— +SO2+H2O=CaSO4↓+2H++ Cl—+ HClO
C.用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基:CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH- CH3COO-+ Cu2O↓ + 3H2O
D.在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液:H+、Al3+、Cl-、NO3-
B.含有NaNO3的溶液:H+、Fe2+、SO42- 、Cl-
C.能使甲基橙变红的溶液:K+、Na+、NO3-、Cl-
D.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-