己知：①CO(g)+H2O (g) =CO2(g) +H2 (g) ΔH1 ②CH4(g)+H2O (g)= CO (g) +3H2 (g) ΔH2
下列推断正确的是
A．若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3—ΔH1
B．反应CH4(g)+ CO2(g) = 2CO (g) +2H2 (g)的ΔH=ΔH2—ΔH1
C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2﹤0
D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH1﹥0
一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ∆H＝−196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 |
|
10 |
| 0.4 |
15 | 0.8 |
|
下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1·min−1
B．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
C．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3时，v (正)＞v (逆)
D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量
某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是
A．A、B组成的化合物中可能含有共价键
B．虚线相连的元素处于同一族
C．B元素是图中金属性最强的元素
D．离O点越远的元素原子半径越大
下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 实验操作 | 现象 | 解释 |
A | 常温下，用pH计测定NaHCO3溶液的pH | pH＝8.5 | HCO3－的水解程度大于电离程度 |
B | 向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束 | 产生气泡 | 该气体为SO2 |
C | 往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2 | 固体溶解，产生气泡 | 两个反应中水都作氧化剂 |
D | 往盛有AlCl3溶液的试管中滴加氨水至过量 | 产生白色沉淀，后溶解 | Al(OH)3具有两性 |
向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是
A．原混合物中n[Ba(OH)2]
n [NaOH]=1:2
B．横坐标轴上p点的值为90
C．b点时溶质为NaHCO3
D．ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH-→ H2O+CO32-，CO2
H2O+ CO32-→2HCO3-
下列离子方程式与所述事实不相符的是
A．苯酚钠溶液中通少量CO2：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－
B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2：Ca2++ 2ClO— +SO2＋H2O=CaSO4↓＋2H++ Cl—+ HClO
C．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH－
CH3COO－+ Cu2O↓ + 3H2O
D．在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2＋+OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O
