下列叙述正确的是（ ）
A．Na2O是淡黄色固体，和水反应生成NaOH，是碱性氧化物
B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C．SO2通入品红中红色褪去，加热后红色恢复
D．将Cl2与SO2按物质的量之比1∶1通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（ ）
A．HCl→Cl2 B．MnO4→Mn2+ C．SO3→SO42- D．CO2→CO
下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）
A．Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 B．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
C．CuO + H2 = Cu + H2O D．2Na + Cl2 = 2NaCl
有一份白色粉末是无水Na2CO3和NaHCO3 的混合物，灼烧至恒重时，质量为21.8g。把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀。求原混合物中NaHCO3 的质量分数。
某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并检验氯气的某些性质。
（1）制取Cl2，检验干燥氯气是否有漂白性。
① 盛装浓盐酸的仪器的名称是 ，烧瓶中发生反应的化学方程式为
② B中盛有饱和食盐水，其作用是 ，C中盛装的试剂是
③通入Cl2后，D、E中观察到的现象是 ；根据现象可得出的结论是 。
④ F中盛有NaOH溶液，其作用是 ，若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为 mol。
(2) 探究铁丝在Cl2中燃烧的产物
某同学认为，当足量Cl2与少量铁丝反应时生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁丝反应时生成FeCl2。为检验该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物配制成溶液A、B，并取溶液进行以下实验，请填写下表中的空格。
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
分别向A、B溶液中滴加2滴① 溶液 | ② | 生成物中都有FeCl3 |
分别向A、B溶液中滴加几滴KMnO4溶液 | 两份溶液颜色均无明显变化 | 生成物中都不含③ |
④ 根据实验结论，铁丝在Cl2中点燃的化学方程式： 。
从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为 ；
（2）铝土矿中固体A 是 (填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式
；
（3）流程乙中，烧碱与Al2O3反应的离子方程式为 ；
（4）固体X 是 (填化学式)
