某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，...

某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则原溶液中Fe3+与NO3﹣物质的量浓度之比为（）

满分5 manfen5.com

A．1：8 B．1：9 C．3：8 D．1：11

B 【解析】稀溶液中各物质的氧化性顺序为HNO3＞Fe（NO3）3＞Cu（NO3） 2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；从图象中可知铁为1mol时，无Fe2+生成，发生的反应是①消耗硝酸为4mol，生成Fe3+1mol；再加入1mol铁发生反应②生成Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe3+物质的量1mol；再加入1mol铁发生反应③，此时又生成Fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol；综上所述可知原溶液中Fe （NO3） 3为1mol，Cu （NO3） 2物质的量为1mol，HNO3物质的量为4mol，则原溶液中Fe3+与NO3﹣物质的量浓度之比比为：1mol：（1mol×3+1mol×2+4mol×1）=1：9，故选B．【点评】本题考查了铁及其化合物的性质应用、混合物反应的计算，题目难度中等，明确氧化还原反应的顺序为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．

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考点分析：

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某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCI、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定ClO﹣ 与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，则C12与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）

A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：4

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甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系，则下列有关物质的推断错误的是（）

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A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

C．若甲为铝盐溶液，则丁可能是NaOH溶液

D．若甲为Fe，则丁可能是氯气

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下述实验能达到预期目的是（）

编号	实验内容	实验目的
A	将SO2通入酸性KMnO4溶液中	证明SO2具有漂白性
B	将氯水点在pH试纸上	测氯水的pH
C	将含有HCl的SO2气体通过饱和NaHSO3溶液	除去SO2中的HCl
D	向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液	检验X溶液中是否含有SO42﹣

A．A B．B C．C D．D

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把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）

A．（4b﹣2a）/V mol•L﹣1 B．（b﹣2a）/V mol•L﹣1

C．（2b﹣2a）/V mol•L﹣1 D．（b﹣a）/V mol•L﹣1

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下列离子方程式书写正确的是（）

A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣

C．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓

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试题属性

题型：选择题
难度：中等