某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCI、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定ClO﹣ 与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，则C12与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：4
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系，则下列有关物质的推断错误的是（ ）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
C．若甲为铝盐溶液，则丁可能是NaOH溶液
D．若甲为Fe，则丁可能是氯气
下述实验能达到预期目的是（ ）
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 证明SO2具有漂白性 |
B | 将氯水点在pH试纸上 | 测氯水的pH |
C | 将含有HCl的SO2气体通过饱和NaHSO3溶液 | 除去SO2中的HCl |
D | 向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 | 检验X溶液中是否含有SO42﹣ |
A．A B．B C．C D．D
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ）
A．（4b﹣2a）/V mol•L﹣1 B．（b﹣2a）/V mol•L﹣1
C．（2b﹣2a）/V mol•L﹣1 D．（b﹣a）/V mol•L﹣1
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣
C．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓
向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
B．通入CO2的体积为448mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1
