设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1.6g由氧气和臭氧组成...

能正确表示下列反应的离子方程式的是（    ）

A．钠与水反应   Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑

B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

下列说法中正确的是（    ）

A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加

B．常温下浓硫酸与铝不反应，所以常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸

C．8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12 H2O（g）△H＜0该反应一定能自发进行

D．提取海带中的碘元素时，为将I﹣完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好

下列关于物质应用和组成的说法正确的是（    ）

A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．CCl4不可用于鉴别溴水和碘水

D．Si和SiO2都用于制造光导纤维

能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。

（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，一种La—Ni合金储氢后的晶胞

结构如右图所示。

①Ni原子的价电子排布式是          。

②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为            。

③很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如a．CH2＝CH2  b．HC≡CH  c．.d．HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有    _        （填字母）。

（2）叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3   3NaNH2+NaNO3NaN3+3NaOH+NH3↑

①NH3沸点(-33.34℃)比N2O沸点(-88.49℃)高，其主要原因是：                   。

②与N2O互为等电子体的微粒             和             等。

③依据价层电子对互斥理论，NO3－空间构型呈            形。

A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；D与G处在同一族；F是

地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置             。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是            （用元素符号表示）。

（3）配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于              （填晶体类型）。

（4）CA3分子的电子式为            。

（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是                   。

（6）由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4。则甲分子的中心原子采取         杂化；1 mol乙分子含有        molσ键。