Question

A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；D与G处在同一族；F是

地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置             。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是            （用元素符号表示）。

（3）配合物Ni(BD)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)₄属于              （填晶体类型）。

（4）CA₃分子的电子式为            。

（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是                   。

（6）由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4。则甲分子的中心原子采取         杂化；1 mol乙分子含有        molσ键。

Answer

（1）第三周期第ⅢA族（2）N > O > C（3）分子晶体（4）（5）MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl，离子键的键更大熔点更高（6）①sp ②3mol

【解析】

试题分析：（1）由题意知A是H，B是C，C是N，D是O，F是Al，G是S，而金属 Al在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族。（2）C，N，O的第一电离能大小顺序由小到大为：C，O，N。（3）常温常压下为气态或者液态的物质都是分子晶体。

（4）NH3中N最外层达八电子稳定结构，其电子式为：。（5）由题意知E可能为Na或者Mg，而氧化钠的熔点在600℃ 氧化镁的熔点在2000℃，可知E为Mg。氧化镁晶体中离子的电荷数大于氯化钠，且离子间的平均距离小于氯化钠所以离子键比氯化钠的离子键更为牢固。所以熔点高。（6）由题意知甲为H2S，乙为H2O2，甲分子采取sp3杂化，1mol的双氧水中含有3mol的σ键。

考点：考查对短周期元素的掌握情况，以及电子式的书写，电离能的判断。