下列说法中正确的是（ ） A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增...

下列关于物质应用和组成的说法正确的是（    ）

A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．CCl4不可用于鉴别溴水和碘水

D．Si和SiO2都用于制造光导纤维

能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。

（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，一种La—Ni合金储氢后的晶胞

结构如右图所示。

①Ni原子的价电子排布式是          。

②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为            。

③很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如a．CH2＝CH2  b．HC≡CH  c．.d．HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有    _        （填字母）。

（2）叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3   3NaNH2+NaNO3NaN3+3NaOH+NH3↑

①NH3沸点(-33.34℃)比N2O沸点(-88.49℃)高，其主要原因是：                   。

②与N2O互为等电子体的微粒             和             等。

③依据价层电子对互斥理论，NO3－空间构型呈            形。

A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；D与G处在同一族；F是

地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置             。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是            （用元素符号表示）。

（3）配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于              （填晶体类型）。

（4）CA3分子的电子式为            。

（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是                   。

（6）由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4。则甲分子的中心原子采取         杂化；1 mol乙分子含有        molσ键。

癌症是威胁人类健康的主要疾病之一。组蛋白去乙酰化酶（histone deacetylases，HDAC）抑制剂能激活抑癌基因，成为近几年抗肿瘤药物的研究热点之一。某芳香族化合物A是合成HDAC的一种原料，已知A蒸汽的密度是相同条件下氧气密度的5.125倍，A完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C与H的质量分数分别为w(C)=65.86％，w(H)=4.88％。

（1）请通过计算确定A的化学式                    。

（2）若A具有以下性质：

①1 molA与足量的NaHCO3溶液反应放出22.4L CO2（气体体积已折算为标准状况）；

②A能与FeCl3溶液发生显色反应；

③1H核磁共振谱图表明其苯环上有两种不同化学环境的氢；

④A能在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物B。

则A可能的结构简式为              、             。

（3）写出其中一种A发生加聚反应生成B的化学方程式                      ，

X（）是合成某种手术用粘合剂的单体，X的合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）物质F中所含的含氧官能团的名称是                      。

（2）写出由A→B的反应方程式：                             。

（3）设计C→D转化的目的是                                 。

（4）C→D、A+F→G的反应类型依次为          反应和            反应。

（5）F有多种同分异构体，其中既能发生水解反应又能发生银镜反应的结构简式为（任意写出一种即可）                  。

（6）已知， 写出由HCHO和CH3CHO制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：