化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是
A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期
C．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
D．将聚氯乙烯制成食品保鲜膜和包装袋
将不同量的H2O（气） 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：
H2O（g）+CO（g）
CO2（g）+H2（g）；得到以下三组数据，据此回答下列问题：
实验组 | 温度 | 起始量 | 平衡量 | 达到平衡所需时间 | ||
H2O | CO |
| H2 | CO | ||
1 | 650℃ | 1 mol | 2 mol | 0.8 mol | 1.2 mol | 5 min |
2 | 900℃ | 0.5 mol | 1 mol | 0.2 mol | 0.8 mol | 3 min |
3 | 900℃ | a | b | c | d | t |
（1）①由以上数据，实验1中以v（ CO2） 表示的反应速率为 ．
②该反应在650℃时平衡常数数值为 ，该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应．
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b 应满足的关系是 ．
（2）如图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中时刻t2发生改变的条件可能是 （写2条）
②图2中时刻t2发生改变的条件可能是 （写2条）
（3）在850℃时，其平衡常数K=1，850℃时在该容器中同时充人1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2，5.0mol H2，此时反应向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时CO2的物质的量为 ．
下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10﹣14 | α | 1×10﹣12 |
试回答下列问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α 1×10﹣14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判断的理由是 ．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 mol•L﹣1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）= ．
（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2= ．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 ．
根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是 ．
（2）如图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为： ．
（3）拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2完全反应生成NH3的反应热△H为 ，1mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为 ．
Ⅰ、在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接．为什么要用酒精处理后再焊接？试用化学方程式说明： ．
Ⅱ、已知化合物A是一种酯，它的分子式为C5H10O2．且A有如图所示的转化关系，其中B、C的相对分子质量相等．
请回答下列问题：
（1）B的名称是 ，D的结构简式是 ．
（2）请写出反应②、④的化学方程式： 、 ．
X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
Y | M层上有2对成对电子 |
Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
J | J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐 |
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ．
（2）元素Y位于元素周期表第 周期第 族．
（3）元素Z的原子最外层共有 种不同运动状态的电子．
（4）W的基态原子核外电子排布式是 ．W的基态原子核外价电子排布图是 ．
（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ．
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y
d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
（6）Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为 （用化学式表示）．比较下列物质的酸性强弱：HZO HZO3 HZO4．
（7）J的气态氢化物中心原子的杂化方式是 ，与该原子形成的单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为 ．
