下列化学用语或举例正确的是 A．I-131： B．Cl-的结构示意图： C．强电...

化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是

A．自来水生产中应尽量用氯气消毒

B．充分利用地沟油提炼食用油，提高原料利用率

C．添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐

D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO2 和氯的含氧酸盐（NaClO、NaClO3）等系列化工产品。

（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：_______________。

（2）①室温下，0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH       0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。（填“大于”、“小于”或“等于”）

已知：H2SO3的Ka1＝1.54×10–2，Ka2＝1.02×10–7；HClO的Ka＝2.95×10–8

②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于HSO3–水解程度的方法：______________

（3）常温下，饱和氯水中，存在反应Cl2＋H2O HCl＋HClO。下列有关叙述正确的是_________（填字母）。

A．饱和氯水中只存在HClO的电离平衡

B．饱和氯水中：[H＋]＝[Cl–]＋[ClO–]＋[OH–]

C．往饱和氯水中加水，HClO 的电离程度减小

D．用氯气处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

（4）氯气含量检测仪中，原电池工作原理示意图如图：则Cl2在Pt电极放电的电极反应为____________。

（5）工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液，通过控制条件，使Fe3+水解产物聚合，形成可溶的多聚体，最终析出红棕色胶状沉淀Fe2O3·nH2O。其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为：

2Fe3+＋10H2O [Fe(H2O)4 (OH)2 Fe(H2O)4]4+＋2H+ 。

欲使上述水解平衡正向移动，可采用的方法有________（填字母）。

A．加水稀释    B．加热 C．加入盐酸  D．加入NaHCO3

（6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN– 氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl–。处理含CN–相同量的电镀废水，所需Cl2的质量是ClO2的_________ 倍。（保留三位有效数字）

Ⅰ：为了检测熟肉中NaNO2含量，某兴趣小组从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.00500 mol·L–1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定。平行测定三次，求出每次NaNO2含量，取其平均值。（已知：2MnO4–＋5NO2–＋6H+＝2Mn2+＋5NO3–＋3H2O）

（1）滴定前排气泡时，应选择图中的___________（填序号）。

（2）滴定终点的判断依据为_____________________________。

（3）下列操作会导致样品含量测定值偏高的是_____________（填字母）。

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出

D．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数

（4）某次滴定过程中，消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL。则此次求得的NaNO2的含量为_________mg·kg–1。

Ⅱ：金属氢氧化物在酸中溶解度不同，可以利用这一性质，通过控制溶液的pH达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/ mol·L–1）如图所示。

（5）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为________（填字母）。

A．＜1    B．3～4   C．＞6

（6）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，_________（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_____________________________。

（7）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10–10 mol2·L–2，Ksp(Ag2CrO4) ＝1.6×10–12 mol3·L–3。往0.001 mol·L–1K2CrO4和0.01 mol·L–1 KCl混合液中逐滴加入0.01 mol·L–1 AgNO3溶液，则Cl–、CrO42–中先沉淀的离子是___________（填化学式）。

“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）向体积为 2 L的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。经过t秒达到平衡，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答：

① p1、T1℃时，从开始到平衡的过程中，用H2表示的平均反应速率为_____________

② 图中压强p1        压强p2。（填“＞”、“＜” 或 “＝” ）

（2）一定温度下，在三个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)

①容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的_________（填“长”、“短”或“相等”）

②达到平衡时，容器I中的CH3OH的体积分数_________（填“大于”、“小于”或“相等”）容器Ⅱ中的CH3OH的体积分数。

③若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向________方向进行（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）。

（3）一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若反应在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

则升高温度，该反应的平衡常数将         （填“增大”“减小”或“不变”）。

NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。

（1）已知反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H，在恒压密闭容器中达到平衡状态。

①根据表中所列键能数据，可得△H＝_________kJ·mol–1。（用含a、b、c的式子表示）

②往上述平衡体系中充入氩气，此时v (N2)正 ________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）某温度下，密闭容器发生反应N2O4(g)2NO2(g)，相互转化时的量变关系如图所示。请回答：

①代表乙的物质是_______（填“N2O4”或“NO2”)

②反应进行到t2时刻，改变的条件可能是_______________

③已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)   △H＝＋180.5 kJ·mol–1

CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)   △H＝－283 kJ·mol–1

治理汽车尾气过程中，将NO和CO转化成CO2和N2的反应的热化学方程式为_____________

（3）电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，总反应为：8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3

① NH4NO3溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________________

② X极的电极反应为____________________

③ 为使电解过程中阳极产生的NO3–与阴极产生的NH4+全部转化为NH4NO3，需补充的物质A为________（填化学式）