某澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2...

某澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体0.672L （已折算成标准状况下的体积）
3	加足量 BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量的稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为4.3g，第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：

（1）根据实验判断混合物中一定存在的离子是，无法确定的离子是。

（2）写出实验2中发生反应的离子方程式。

（3）为了进一步确定可能存在的离子，请设计可行的实验方案：。

（1）K＋、NH3+、CO32－、SO42－（2分）Cl－（2分）（2）NH4+ ＋OH－ NH3↑＋H2O（2分）（3）取少量待测液于试管中滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中含有Cl－。（2分）【解析】试题分析：Ba2+和SO42-，可发生离子反应生成BaSO4↓，因此两者不能共存．Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3↓，因此两者也不能共存，第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-．第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.672/22.4=0.03mol，和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+．故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．根据反应NH4++OH-═NH3↑+H2O，产生NH3为0.03mol，可得NH4+也为0.03mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为2.33g．部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为2.33/233═0.01mol,则SO42-物质的量为0.01mol，SO42-物质的量浓度=0.01/0.1=0.1mol/L,BaCO3为4.3g-2.33g═1.97g，物质的量为1.97/197═0.01mol,则CO32-物质的量为0.01mol，CO32-物质的量浓度为0.01/0.1═0.1mol/L,由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+．而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.01mol、0.01mol、0.03mol,CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.01mol×2、0.01mol×2，共0.04mol，NH4+所带正电荷为0.03mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，K+物质的量≥0.01 mol，当K+物质的量＞0.01 mol时，溶液中还必须含有Cl-；当K+物质的量=0.01 mol时，溶液中不含有Cl-；（1）据以上分析一定存在的离子是：K＋、NH4+、CO32－、SO42－；可能存在的离子：Cl－。（2）实验2中发生反应的离子方程式：NH4+ ＋OH－ NH3↑＋H2O。（3）为了进一步确定可能存在的离子，请设计可行的实验方案：取少量待测液于试管中滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中含有Cl－。考点：考查离子检验

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考点分析：

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