Question

（1）实验室可用浓盐酸和二氧化锰反应制备Cl₂:MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O取1.74g二氧化锰与20mL 36.5% 的盐酸（密度为1.2 g·mL^-1）反应，生成的氯气在标准状况下的体积为        L ; 向反应后的溶液中加入100mL某AgNO₃溶液使Cl^－恰好完全沉淀，该AgNO₃溶液的物质的量浓度为              。

（2）配制480mL 0.1mol·L^-1 HCl溶液，所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有__________________。

配制时若遇下列情况，所配溶液的浓度偏小的是______________（填序号）。

a．烧杯中HCl溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液

b．实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

c．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

d．定容时俯视

Answer

（1）0.448（2分）2mol·L-1（2分）

（2）500ml容量瓶（2分）a、c（2分，缺或错一个扣1分扣完为止）

【解析】

试题分析：（1）由题意可知n(MnO2)=1.74/55=0.02mol,n(HCl)=(1.2×20×0.365)/365=0.24mol, MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2On(Cl2),故生成氯气0.02mol，体积=0.02×22.4=0.448L；溶液中剩余的n(Cl-)=0.24-0.02×2=0.2mol,c (Cl-)=2mol/L。

（2）配制480mL 0.1mol·L-1 HCl溶液，所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶；a．烧杯中HCl溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液，导致溶质质量减少，结果偏低，正确；b．实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，不影响，错误；c．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，结果偏低，正确；d．定容时俯视，导致溶液体积偏小，结果偏高，错误；答案选ac。

考点：考查溶液配制