对于一般的化学反应：aA十bB=cC + d D存在速率方程v=k[c(A)]m[c(B)]n，利用速率方程可算得化学反应的瞬时速率；为反应级数，当m+n分别等于0、1、2……时分别称为零级反应、一级反应、二级反应…，k为反应速率常数，k与温度、活化能有关，与浓度无关。
Ⅰ．1073K时，反应：2NO(g) +H2(g)=N2(g) +2H2O(g)的实验数据如下表所示：
通过分析表中实验数据，得该反应的速率方程表达式v=____________，为____________级反应。
Ⅱ．已知可逆反应A(g)
B(g)的正、逆反应均为一级反应，且存在如下数据：
试回答下列问题：
（1）600K时反应的平衡常数K=____________；
（2）正反应的△H____________0(填“>”或“<”)。
（3）850K时在容积为VL的恒容密闭容器中充入3 mol气体A，一段时间后达平衡。下列说法正确的是____________ (填序号)。
A．恒温条件下，再向容器内加入一定量的气体A，达到新平衡时，A的转化率减小，体积分数增大
B．升高温度，k正、k逆均增大，且k逆增大幅度大
C．使用催化剂，k正、k逆均增大，且比值不变
D．达平衡后的任意时段内，正、逆反应的平均速率为零、瞬时速率也为零
E．平衡时，混合气体的平均摩尔质量与起始时相同
F．若在同温、同体积的恒容密闭绝热容器中，充入1．5 mol气体B，达平衡时，A的浓度为上述平衡时的一半
（4）600K时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol气体A，已知反应过程中物质的浓度、速率常数和反应时间之间满足如下关系：2．30lg
=(k正+k逆)t，[c0(A)为反应物A的起始浓度，ct(A)、ct(B)分别为A， B任意时刻的浓度，k为反应速率常数，t为反应时间〕，则：
①t =__________min时反应达平衡。
②反应一段时间后A， B浓度相等，则这段时间内正反应的平均反应速率v=_________ mol/( L·min)(保留整数)；此时，逆反应的瞬时速率v=_________mol/( L·min) (已知lg2=0．3， lg5=0．7)
新的生产MnO2和锌的工艺简化流程框图如图(中间产物的固体部分已经略去)：
软锰矿：MnO2含量≥65% 、Al2O3含最为4%；闪锌矿：ZnS含量≥80%。FeS、CuS、CdS含量各为2%。滤液B中含金属离子：Zn2+ ，Mn2+，Fe2+，Al3+
试回答下列问题：
（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫。金属元素均转化为相应的硫酸盐(锰元素以-2价存在)。则其中MnO2和FeS发生反应的离子方程式为____________；
（2）步骤③中的MnO2也可用下列____________(填序号)物质代替。(不考虑Mn2+的反应)
A KMnO4固体 B H2O2 C 浓硝酸 D 浓硫酸 E氯水
（3）加入化合物C后可得纯净的ZnSO4，MnSO4溶液，C可以是ZnO，Zn(OH)2，Mn(OH)2 或____________(填一种含只种元素的化合物的化学式)，产品D为____________ (填化学式)。
（4）电解过程中阳极的电极反应式为____________；
（5）Ⅰ．将制得的MnO2(s)与KOH(s)，KClO3(s)按比例混合，加热熔融(不断搅拌)可得KCl和K2MnO4的固体混合物；Ⅱ．再用5%的KOH溶液溶解得绿色(MnO42-的颜色)溶液； Ⅲ．向绿色溶液中通入适量CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣(含MnO2(s))；Ⅳ．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体。
①为了使MnO2，KOH，KC1O3恰好完全反应，三者的物质的量之比应为____________；
②写出Ⅲ中生成KMnO4的化学方程式： ____________；
③Ⅲ中，需控制CO2的用量，若CO2过量，会使所得产品纯度降低，原因是____________；
如图为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X，Y，Z，R的叙述正确的是
A．热稳定性：Y的气态氢化物>Z的气态氢化物
B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2ZO4
C．X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2
D．R的核外电子数与OH-的核外电子数相同
化学平衡常数(K)、电离常数(Ka，Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法。不正确的是
A．化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关
B．相同温度时，Ka (HCN) < Ka (CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱
C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp ( BaSO4) > Ksp(BaCO3)
D．当温度升高时，Ka (CH3COOH)变大
下列有关物质的组成、性质、用途的说法。正确的是
①Na2O2中的阳离子和阴离子个数比为1：1
②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
③盐酸既有氧化性又有还原性
④NO2，Fe(OH)3，FeC12都能直接通过化合反应制备
⑤H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色。所以它具有漂白性
A．②③④ B．①②③ C．①②③④ D． ①②③⑤
龙胆酸甲醋(结构如图所示)是制备抗心律失常药物氟卡尼的中间体。下列有关龙胆酸甲醋的说法。正确的是
A．分子式为C8H6O4
B．所有的碳原子可能在同一平面内
C．能发生消去反应
D．能通过加聚反应生成高分子化合物
