下列有关物质的组成、性质、用途的说法。正确的是
①Na2O2中的阳离子和阴离子个数比为1:1
②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
③盐酸既有氧化性又有还原性
④NO2,Fe(OH)3,FeC12都能直接通过化合反应制备
⑤H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色。所以它具有漂白性
A.②③④ B.①②③ C.①②③④ D. ①②③⑤
龙胆酸甲醋(结构如图所示)是制备抗心律失常药物氟卡尼的中间体。下列有关龙胆酸甲醋的说法。正确的是
A.分子式为C8H6O4
B.所有的碳原子可能在同一平面内
C.能发生消去反应
D.能通过加聚反应生成高分子化合物
下列有关化学用语,正确的是
A.食盐中阴离子的结构示意图为
B.氧化亚铁溶于足量稀硝酸的离子方程式: FeO+2H+=Fe2++H2O
C.NaHS水解的离子方程式:HS-十H2OH3O++S2-
D.用惰性电极电解氯化钠溶液,阳极电极反应式: 2Cl--2e-=Cl2↑
设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
B.标准状况下电解硫酸铜溶液时,阳极每生成气体3.36 L,转移电子数为0.6NA
C.标准状况下,30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NA
D.1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA
化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法正确的是
A.煤的气化和液化是物理变化,煤的干馏是化学变化
B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C.氢氧燃料电池发电,比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高
D.合成氨反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g) OH<0,加入催化剂能加快反应速率并提高转化率
分离混合物在工业生产中应用广泛。某含有金属钨(W)、WO2、WO3、W2O5的混合物,欲从该混合物中分离出WO3和W2O5,并冶炼金属钨,其流程示意图如下。
请阅读资料卡片并回答下列问题。
【资料卡片】
i.WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4(草酸钠)溶液并形成钨酸盐(Na2WO4);W2O5易被氧化,也能溶解在上述溶液中;金属钨和WO2不溶于上述溶液。
ii.WO3几乎不与无机酸反应。
iii.钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表(浸取是用溶剂溶解固体混合物,以分离可溶组分及残渣的过程。若浸取率为100%,则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中)。
溶剂 | 煮沸时间(min) | W2O5(%) | WO3(%) | WO2 | 金属钨 |
①100g/L NaOH | 25 | 72.3 | 100 | 未检出 | 未检出 |
②300g/LNa2CO3 | 7 | 76.4 | 100 | ||
③50g/LNa2CO3 | 30 | 100 | 100 | ||
④饱和Na2C2O4 | 60 | 4.2 | 100 | ||
⑤饱和Na2C2O4 (在CO2气氛下浸取) | 120 | <0.5 | 100 |
(1)步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是__________。
(2)步骤Ⅱ、Ⅲ反应的化学方程式分别是__________、__________。
(3)WO3既属于金属氧化物,也属于__________氧化物,与NaOH溶液反应的离子方程式是__________。
(4)步骤Ⅰ是将WO3分离出来,选用的溶剂a是⑤,理由是__________。
(5)步骤Ⅳ可将W2O5分离出来,选用的溶剂b是__________(填序号),固体E中含有的物质是__________,D中溶质是__________。