化学平衡常数(K)、电离常数(Ka，Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断...

C 【解析】 试题分析：A、化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，故A正确；B、二者都是一元酸，浓度相同时，电离常数越小，说明电离程度越小，氢离子浓度越小，溶液的酸性越弱，故氢氰酸的酸性比醋酸弱，故B正确；C、溶解度越小越先沉淀，二者结构相似，溶解度越小，溶度积就越小，故Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，故C错误；D、弱酸、弱碱的电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大，故D正确；故选C。 【考点定位】考查化学平衡常数的含义 【名师点晴】本题考查化学平衡常数、电离常数、溶度积等，难度不大，注意掌握各种常数表达式的书写与影响因素书写化学平衡常数应注意的问题：①化学平衡常数只与温度有关；②稀溶液中进行的反应，水的“浓度”作为常数，在平衡常数中不用书写；③当反应中有固体物质参加时，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中不用书写；④化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算；⑤平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。一般认为K＞105反应较完全(即不可逆反应)，K＜10-5反应很难进行(即不反应)；⑥定量的衡量化学反应进行的程度。K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率也越大；⑦判断可逆反应进行的方向：对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，生成物浓度的化学计量数次幂与反应物的化学计量数次幂的比值叫做反应的浓度商，用Qc表示。Qc＜K时，向正反应方向进行；Qc=K时，反应平衡；Qc＞K时，向逆反应方向进行；⑧判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。