一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断正确的是（ ）
A．c1：c2=3：1
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C．X、Y的转化率不相等
D．C1的取值范围为0 mol•L﹣1＜c1＜0.14mol•L﹣1
在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
A．υ（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1 B．υ（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1
C．υ（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1 D．υ（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1
合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（ ）
A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度
下列说法正确的是（ ）
A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
下列说法不正确的是（ ）
A．放热反应不需加热即可发生
B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
D．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应
某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH═（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+NH3↑+2H2O
（1）同学们设计的实验装置图如图，请回答相关问题．
①装置中碱石灰的作用是 ．
②广口瓶内四氯化碳的作用是 ．
③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是 ．
（2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．
称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：
氢氧化钠溶液体积/mL | 40.00mL |
| |
样品质量/g | 7.750 | 15.50 | 23.25 |
氨气质量/g | 1.870 | 1.870 | 1.700 |
请计算（计算结果保留两位小数）：
①样品中氮元素的质量分数是 %．
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L．
