假酒中严重超标的有毒成分主要是： A．CH3CH2OH B．CH3OH C．CH...

下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n的流程图。

已知：①当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子．使新取代基进入它的邻、对位的取代基有－CH3、－NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有－COOH、－NO2等；

②R－CH ＝CH－R′R－CHO＋R′－CHO；

(III)氨基(－NH2)易被氧化，硝基(－NO2)可被Fe和盐酸还原成氨基(－NH2)。

回答下列问题：

（1）X、Y各是下列选项中的某一物质，其中X是____________(填写序号)。

A．Fe和盐酸       B．KMnO4酸性溶液       C．NaOH溶液

（2）C的结构简式是____________。

（3）已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式_______________。

（4）对物质C的下列说法中，正确的是_________(填写序号)。

A．能发生酯化反应

B．能与溴水发生加成反应

C．只能和碱反应不能和酸反应

（5）写出反应④⑦⑧的化学方程式，并注明反应类型：

反应④_________________________________________、

反应⑦_________________________________________、

反应⑧_________________________________________。

X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：

①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。

③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：

请回答：

（1）XY2分子空间构型为           ，X原子的轨道杂化方式为            ；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为            ，微粒间存在的作用力是          。

（2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是                        。

（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为______________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。

（4）ZW晶体的结构示意图如图。已知：的密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，则晶体中两个最近的离子中心间的距离为                       。(用字母表示)。

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g)  △H=-90.8 kJ/mol。

（1）T℃下上述反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：

①该时间段内反应速度v(H2)=             。

②升高温度后，K         (填“＞”“＜”或“=”)160。

③比较此时正、逆反应速率的大小：           (填“＞”“＜”或“=”)。

（2）①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是           。

A．升高温度

B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．使用合适的催化剂

D．充入，使体系总压强增大

②下列情形能说明该反应已达到平衡状态的是            (填序号)．

A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2

B．容器中混合气体的密度不随时间而变化

C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

（3）已知在常温常压下：已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akJ•mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-bkJ•mol-1

③H2O(g)=H2O(l)△H=-ckJ•mol-1

则CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=_________

（4）甲醇燃烧电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。右图是甲醇的质子交换燃料电池膜型，X极的电极反应式为           ，空气以20%为氧气计算，极每消耗1甲醇，Y极必须消耗标准状况下       L空气中的氧气。

某课外小组探索利用废合金(含有铝、铁、铜)粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图：

试回答下列问题：

（1）操作①的名称为              ，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒还有             。

（2）写出A→D反应离子方程式                     ．

（3）滤液E经蒸发浓缩、                得绿矾晶体。

（4）由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是       ，理由是           ．

（5）一定温度下，某同学将绿矾配成约0.1mol/L FeSO4溶液，测得溶液的pH=3。请用离子方程式解释原因：             ；该溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)=            mol/L(填数值)．

（6）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列          (填编号)标准溶液进行滴定：

a．0.10mol•L-1 NaOH溶液

b．0.02mol•L-1 KMnO4酸性溶液

c．0.20mol•L-1 KMnO4酸性溶液

d．0.10mol•L-1 KSCN溶液

滴定终点的现象是           

A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图(部分产物已略去)：

试回答：

（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为         (填元素符号)

（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是                (用离子方程式表示)

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物且B不溶于水，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式                      ，                   ，A与C反应的离子方程式：                   

（4）化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为       ；NaOH溶液的物质的量浓度为