X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知： ①X元素与Q...

X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：

①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。

③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

请回答：

（1）XY2分子空间构型为，X原子的轨道杂化方式为；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。

（2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是。

（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为______________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。

（4）ZW晶体的结构示意图如图。已知：的密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，则晶体中两个最近的离子中心间的距离为。(用字母表示)。

满分5 manfen5.com

（1）直线型分子；sp杂化；sp3；共价键；（2）NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体（3）Mg；Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大；（4）；【解析】试题分析：X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，x元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，则x和Q属于第IVA族元素，所以X是C元素，Q是Si元素，Y元素是地壳中含量最多的元素，所以Y是O元素，w元素的电负性略小于Y元素，在w原子的电子排布中，P轨道上只有1个未成对电子，所以W是Cl元素，根据Z的电离能知，Z是第IA族元素，且Z的原子序数大于Y，所以Z是Na元素。（1）CO2分子中碳原子价层电子数=2+(4-2×2)=2，且没有孤电子对，所以二氧化碳的分子空间构型为直线型，C原子的杂化方式为sp，SiC的晶体结构与金刚石的相似，每个碳原子含有4个C-Si键，所以C原子的杂化方式为sp3，碳原子和硅原子之间以共价键相结合，故答案为：直线型；sp；sp3；共价键；（2）一般来说，离子晶体熔点高于分子晶体，氯化钠是离子晶体，四氯化碳是分子晶体，所以晶体NaCl的熔点比晶体CCl4明显高，故答案为：NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体；（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等为20，则M是Mg元素，MgO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，相同类型的离子晶体中，晶格能与离子半径成反比，晶格能越大其熔点越高，镁离子半径小于钙离子半径，所以氧化镁的晶格能大，则MgO的熔点比CaO的高，故答案为：Mg；Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大；（4）ZW为NaCl，设晶胞边长为a，在NaCl晶胞中，含Cl-4个；含Na4个，根据密度公式：ρ=，可得a=，所以晶胞面对角线长为•，而两个距离最近的钠离子中心间的距离等于晶胞面对角线的一半，所以两个距离最近的钠离子中心间的距离为•，故答案为：•。考点：考查了物质结构及其性质的相关知识。

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考点分析：

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