甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol。
（1）T℃下上述反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
物质 |
|
|
|
浓度/( | 0.2[ | 0.1 | 0.4 |
①该时间段内反应速度v(H2)= 。
②升高温度后，K (填“＞”“＜”或“=”)160。
③比较此时正、逆反应速率的大小：
(填“＞”“＜”或“=”)。
（2）①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。
A．升高温度
B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．使用合适的催化剂
D．充入
，使体系总压强增大
②下列情形能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)．
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B．容器中混合气体的密度不随时间而变化
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（3）已知在常温常压下：已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-bkJ•mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-ckJ•mol-1
则CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=_________
（4）甲醇燃烧电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。右图是甲醇的质子交换燃料电池膜型，X极的电极反应式为 ，空气以20%为氧气计算，
极每消耗1
甲醇，Y极必须消耗标准状况下 L空气中的氧气。
某课外小组探索利用废合金(含有铝、铁、铜)粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图：
试回答下列问题：
（1）操作①的名称为 ，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒还有 。
（2）写出A→D反应离子方程式 ．
（3）滤液E经蒸发浓缩、 得绿矾晶体。
（4）由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是 ，理由是 ．
（5）一定温度下，某同学将绿矾配成约0.1mol/L FeSO4溶液，测得溶液的pH=3。请用离子方程式解释原因： ；该溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)= mol/L(填数值)．
（6）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列 (填编号)标准溶液进行滴定：
a．0.10mol•L-1 NaOH溶液
b．0.02mol•L-1 KMnO4酸性溶液
c．0.20mol•L-1 KMnO4酸性溶液
d．0.10mol•L-1 KSCN溶液
滴定终点的现象是
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图(部分产物已略去)：
试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为 (填元素符号)
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是 (用离子方程式表示)
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物且B不溶于水，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式 ， ，A与C反应的离子方程式：
（4）化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为 ；NaOH溶液的物质的量浓度为
下列有关物质性质的说法错误的是
A．铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”
B．足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D．浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性
将3g 的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，则Na2O2固体增加的质量为
A．1.5g B．3g C．6g D．无法确定
“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解
④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁．
A．①④ B．②④ C．①②④ D．①②③④
