元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_________(填序号)．
a．Cl2、Br2、I2的熔点
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
①完成 I中反应的总化学方程式：_____NaCl+_____H2O=_____NaClO3+______；
②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是_________；
（3）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-(x=1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。
B→A+C反应的离子方程式为_________，生成1molC时，_________KJ的热量(填吸收或放出以及具体数值)。
将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L．min)。求：
（1）此时A的浓度c(A)=_________mol/L；
（2）反应开始前容器中A、B的物质的量，n(A)=n(B)=_________mol；
（3）B的平均反应速率v(B)=_________mol/(L•min)；
（4）x的值为_________。
氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(R为主族元素)则：
（1）RO3n-中R的化合价为_________价，在周期表的_________族。
（2）关于物质①K20；②CO2；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是_________；含有非极性键的离子化合物是_________。
（3）利用甲醇(CH3OH)、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式(写离子方程式)为_________；
（4）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-，电池反应的总方程式为：_________。
A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化如图所示(某些反应条件和部分反应产物已略去)．
（1）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是_________(填编号)．
（2）反应③的离子方程式为：_________；
（3）反应⑦的化学方程式为_________；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子_________mol．
（4）除去D溶液中混有的少量G的方法是：_________。
已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中，正确的是( )
A．还原性：Fe2+＞I-＞Br-
B．原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：2：3
C．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
D．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ•mol-1则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
C．己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ•mol-1、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ•mol-1，则a＞b
D．已知P(红磷，s)═p(白磷，s)△H＞0，则白磷比红磷稳定
