Question

已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中，正确的是(    )

A．还原性：Fe²⁺＞I^-＞Br^-

B．原溶液中：n(Fe²⁺)：n(I^-)：n(Br^-)=2：2：3

C．原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6 mol

D．当通入2molCl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

Answer

D

【解析】

试题分析：A、在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，碘离子先被氧化，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，亚铁离子被氧化，通入氯气的量为3～6mol的过程中，溴离子从6mol降到0，最后是溴离子被氧化，所以发生反应：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，还原性强弱为：I-＞Fe2+＞Br-，故A错误；B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，FeI2的物质的量为1mol，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3，故B错误；C、在通入氯气的量为3～6mol的过程中，溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是：n(Br-)=6mol，FeBr2的物质的量为3 mol，故C错误；D、当通入2molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故D正确；故选D。

【考点定位】考查离子方程式的有关计算、氧化还原反应

【名师点晴】本题考查混合物反应的计算。侧重考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，试题综合性较强，正确判断I-、Fe2+、Br-的还原性强弱及图象中曲线变化的含义为解答本题关键。解答本题首先根据2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，判断出I-、Fe2+、Br-还原性的强弱，再结合图像分析：在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0；通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0；在通入氯气的量为3～6mol的过程中，溴离子从6mol降到0。