YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于的说法正确的是 A．...

化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是

A．Al2O3可用作高温耐火材料         B．利用漂白粉的氧化性漂白织物

C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品         D．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

某工业废水含有CN-和Cr2O72-等离子，需经处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：回答下列问题：

（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为_______________。

（2）步骤③的反应方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，则每消耗0.4mol Cr2O72-，反应中S2O32-失去_______mo1 e-．

（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________。

（4）在25℃下，将a mol·L-1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=_______mol·L-1。若25℃时将浓度均为0.1mol·L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是___________ (填字母)。

a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)

b．此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

D．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大

（5）利用Cr2O72-通过下列方法测定某锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl2中加入过量的FeCl3溶液，用b mol /L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是___________。(Sn的摩尔质量为M g／mol，用含a、b、m、M的代数式表示)

NH3和NOx在催化剂作用下可转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法，为了提高NO的转化率实际操作中用过量的氨气。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率。(已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体)。

（1）装置③可以选的干燥剂为：_________(选填序号，下同)；

a．浓硫酸      b．碱石灰     c．无水氯化钙

（2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图_________装置来制取氨气；所选装置中盛放生石灰的仪器名称是_____________。

（3）写出装置⑤中反应的化学方程式____________________；该反应中的氧化剂是____________。

（4）实验室在用装置D制取较纯NO过程中，先在试管中加入2～3粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用__________________。

（5）实验完成后，检验装置⑥中NH4+的存在需要浓NaOH溶液和__________试纸。

（6）已知NO与FeSO4溶液反应形成棕色可溶性的[Fe(NO)]SO4，装置⑥中，没有将进气导管直接插入浓硫酸中，而是接了一小段玻璃管，小段玻璃管的作用是_____________________；装置⑦的作用是除去NO和检验氨气是否除尽，若氨气未除尽观察到⑦中的实验现象是_____________________。

（7）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是________（填写序号）．

①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．

②检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液。

③用NaOH固体配制100g 10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。

④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线。

⑤除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶。

⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾。

⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有。

运用化学原理知识研究化学对于人类的生产生活、科研意义重大。

（1）工业上以黄铜矿(主要成分：CuFeS2，其中S为-2价)为原料，采用火法熔炼工艺生产粗铜。CuFeS2中Fe的化合价为_________，熔炼过程中所得炉渣的主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2，Al2O3等，若要利用炉渣制取铁红，下列实验操作不需要的是_________(填写字母代号)。

A．溶解       B．过滤       C．蒸发结晶       D．灼烧

（2）Mg(OH)2是水垢的主要成分之一，用氯化铵溶液浸泡：可以溶解Mg(OH)2，请结合沉淀溶解平衡移动原理解释其原因________________。

（3）研究发现CuCl2溶液中铜、氯元素的存在形式为Cu(H2O)42+、CuCl42-，电解CuCl2溶液一段时间，阳极产生2.24L(标准状况)黄绿色气体，阴极析出红色物质，试计算该过程中共转移电子__________mol，若要使电解质溶液恢复至原浓度，应向电解后的溶液中加入（填化学式及物质质量）_______________。

（4）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。电解法制备Na2FeO4的装置如右图所示：

请根据图示回答：电解过程的化学方程式为___________；电路中每通过0.6 mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为___________；

I、工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，对其研究如下：

（1）已知H-H键能为436kJ·mol-1，N-H键能为391 kJ·mol-1，N≡N键的键能是945．6 kJ·mol-1，则上述反应的△H=_________。

（2）在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n（NH3)与反应时间t的关系如下表：

①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol／L，3mol／L、3mol／L，此时v正_________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)

②由上述表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)~t的曲线是__________。在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚达到平衡时，表示c(H2)的曲线上相应的点为___________。

Ⅱ．NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）NO2产生的环境问题有___________(填两种)。

（2）热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，该反应化学方程式____________。

（3）氨气与氯化氢气体混合的现象及该反应的用途是______________。

（4）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式___________。

III．向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M。

（1）若将下列各组物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是__________

a．氨水、NaOH溶液     b．氯水、FeCl3溶液

c．H2S溶液、氯水    d．硫酸、溴水

（2）若向溶液M中加入CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释(用离子方程式结合必要的文字)_________________________