由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（ ）
酸 | 电离常数 |
碳酸 | K1＝4×10－7 K2＝5.6×10－11 |
亚硫酸 | K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7 |
A．SO2＋H2O＋2CO32－=2 HCO3－＋SO32－
B．SO2＋H2O＋CO32－= H2O+CO2＋SO32－
C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2O+CO2＋2 HSO3－
D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－
下列说法正确的是（ ）
A．除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应
C．右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签，配制80mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mL
D、下列各种物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的用量或与反应条件无关
①Na2SiO3+CO2+H2O ②Fe+Cl2 ③Ca(HCO3)2+Ca(OH)2
下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将浓硫酸滴到蔗糖表面 | 固体变黑膨胀 | 浓硫酸有脱水性 |
B | 将盐酸缓缓滴入Na2CO3溶液中 | 有气泡产生 | 二者不反应 |
C | 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润红色石蕊纸检验 | 试纸变蓝 | 原溶液中含有NH4+ |
D | 向氢氧化铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液 | 产生沉淀 | 沉淀为FeCl |
下列说法正确的是（ ）
A．制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干
B．向1 mL浓度均为0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）
C．常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)。
D．pH相等的下列溶液：A．CH3COOK、B．NaHCO3、c．Na2CO3、D．NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序 为：d<c<a<b
某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）
A．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1
B．SO42-、NH4+一定存在，Cl－可能不存在
C．至少存在5种离子
D．CO32-、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
工业从含硒废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是（ ）
A．氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3
B．酸性：H2SO4>H2SeO4
C．析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2
D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸
