Question

工业从含硒废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H₂SeO₄=H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O)，在亚硒酸溶液中通入SO₂，有单质硒析出。下列说法错误的是（   ）

A．氧化性：H₂SeO₄>Cl₂>H₂SO₃ 

B．酸性：H₂SO₄>H₂SeO₄

C．析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO₂

D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸

Answer

C

【解析】

试题分析：A、反应中Se元素化合价降低，H2SeO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，Cl2为氧化产物，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则H2SeO4的氧化性比氯气强，又氯气可与将亚硫酸氧化成硫酸，所以氧化性：H2SeO4＞C12＞H2SO3，故A正确；B、根据非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，又非金属性O＞Se，所以酸性：H2SO4＞H2SeO4，故B正确；C、将二氧化硫通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀，反应中Se元素化合价由+4价降低到0价，S元素化合价由+4价升高到+6价，则析出1mol硒要用H2SeO31mol，SO22mol，即标准状况下44.8L，故C错误；D、反应中Se元素化合价降低，H2SeO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，Cl2为氧化产物，故D正确；故选C。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题综合考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，为高考常见题型。注意从元素化合价的角度分析相关概念和物质的性质，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合元素的化合价的变化计算电子转移的数目。