（2012•湖南校级学业考试）某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为（ ）...

（2015秋•长春校级期末）根据要求填空：

（1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图1所示．

请回答下列问题：

①电极X的材料是           ；电解质溶液Y是                  ；

②银电极为电池的            极，发生的电极反应为             ；

③若盐桥中的电解质为KNO3，则K+向          （填“A”或“B”）烧杯中移动．

（2）根据图2中所提供的信息，完成下列问题：

①总反应的离子方程式为                  ．

②将湿润的淀粉KI试纸放在碳棒附近，发现试纸变蓝，但过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：                    ．

③若电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是        ．

（2015秋•长春校级期末）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x值，进行下列实验．

①称取m g草酸晶体，配成100.0mL溶液．

②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定．滴定时，所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

请回答下列问题：

（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平（含砝码）、烧杯、药匙和            、           、          ．

（2）在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在   式滴定管中，锥形瓶中          （填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．

（3）在滴定过程中，目光应注视             ．

（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出草酸晶体x值为          ．

（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值         （填“偏大”、“偏 小”或“不变”）．

（2015秋•长春校级期末）根据要求填空：

（1）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH          ；若加入少量的纯醋酸，溶液中的c（CH3COO﹣）           ；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c（H+）          ；若加入少量的CH3COONa固体，溶液中的c（OH﹣）          ．（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空）

（2）NH4Cl溶液中离子浓度的由大到小的顺序是                ．

（3）若将体积相等的HCl溶液和氨水混合，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）        c（NH3•H2O） （填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（OH﹣）         c（NH4+）．

（2015秋•长春校级期末）在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）（正反应为吸热反应），5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率v（C）=0.1mol•L﹣1•min﹣1，试求：

（1）方程式中C的化学计量数x=              ．

（2）5min内A的平均反应速率v（A）=               ．

（3）5min时B的转化率为                ．

（4）温度升高A的转化率              （填“增大”或“减小”或“不变”下同），压强增大B的转化率              ．

（2015秋•长春校级期末）已知下列热化学方程式：

①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol

③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol

④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是

（2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为

（3）表示CO燃烧热的热化学方程式为