Question

（2015秋•长春校级期末）根据要求填空：

（1）依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图1所示．

请回答下列问题：

①电极X的材料是           ；电解质溶液Y是                  ；

②银电极为电池的            极，发生的电极反应为             ；

③若盐桥中的电解质为KNO₃，则K⁺向          （填“A”或“B”）烧杯中移动．

（2）根据图2中所提供的信息，完成下列问题：

①总反应的离子方程式为                  ．

②将湿润的淀粉KI试纸放在碳棒附近，发现试纸变蓝，但过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂又氧化．若反应的Cl₂和I₂物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：                    ．

③若电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是        ．

Answer

（1）①Cu；AgNO3；②正； Ag++e=Ag；③B；

（2）①2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③产生白色沉淀．

【解析】（1）①由反应“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3

②正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，

③盐桥中装有含琼胶的KNO3 饱和溶液，则盐桥中阳离子向正极移动，K+向AgNO3溶液移动，即向B烧杯中移动，

（2）①若电解质溶液为氯化钠溶液，则乙中为电解氯化钠溶液，阳极氯离子失电子，阴极氢离子得电子，则总反应的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；②过量的Cl2将生成的I2又氧化，氯气被还原生成氯离子，1mol氯气被还原得到2mol电子，若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，根据得失电子数相等知，含碘的酸中碘的化合价是+5价，所以含碘的酸是碘酸，故氯气和碘、水反应生成盐酸和碘酸，反应方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，

③若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则Fe为阳极，失去电子，阴极氢离子放电生成氢气，生成的亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，观察到产生白色沉淀，

【点评】本题考查原电池的设计及工作原理、电解原理的应用等，题目难度中等，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法等问题．