某无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．Fe2+、H+、MnO4-、Cl-...

下列物质与用途不相对应的是（    ）

A．Na2O2——潜水艇中作供氧剂          B．SiO2——半导体材料

C．Al(OH)3——胃酸中和剂             D．Ca(ClO)2——消毒剂

下列物质对应分类不正确的是（    ）

A．Na2S——钠盐         B．H2SO4——电解质      C．豆浆——胶体       D．纯碱——碱

下列物质不会造成水污染的是（    ）

A．O2          B．酸雨          C．石油          D．含磷洗涤剂

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

（1）CaC2中C2- 2与O2+ 2、N2互为等电子体，O2+ 2的电子式可表示为              ；1mol O2+ 2中含有的键为            mol。

（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为                。

（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是               、               。

（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中有哑铃形的C2- 2存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离相等且最近的C2- 2数目为              。

【答案】（1）(2分)；2（2分）

（2）[Ar]3d10 或1s22s22p63s23p63d10（2分）

（3）sp杂化； sp2杂化（各1分，共2分）

（4）4（（2分）

【解析】

试题分析：（1） C2- 2与O2+ 2、N2互为等电子体，结构相似，迁移N2的电子式（）知O2+ 2的电子式可表示为；两个成键原子间有且仅有1个σ键，三键一个为σ键，两个为π键，故1mol O2+ 2中含有的键为2mol。

（2）铜为29号元素，根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式为）[Ar]3d10 或1s22s22p63s23p63d10。

（3）碳原子杂化方式：碳原子以4个单键与其他原子相连，该碳原子为sp3杂化，C=为sp2杂化，=C=、—C≡为sp杂化，故丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp2杂化、sp杂化。

（4）根据题给信息CaC2晶体的晶胞结构为氯化钠立方体沿一个方向拉长的长方体晶胞。分析晶胞中心的Ca2＋知CaC2晶体中1个Ca2+周围距离相等且最近的C2- 2数目为4。

考点：考查分子结构和晶体结构。

【题型】填空题
【适用】较难
【标题】2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

汽车尾气、燃煤尾气、地面灰尘等污染物是造成空气污染的主要原因。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

①该反应的ΔH________0(填“＞”“＜”)。

②在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)＝___________。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是___________(填代号)。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－867 kJ/mol

2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol

写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式_____________。

（3）已知反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，现将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：

①实验1条件下平衡常数K＝____________(保留小数点后二位)。

②该反应的ΔH____________0(填“＜”或“＞”)。

某学习小组研究“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验            和            （用 ①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验             和            。

（2）对比实验①和④，可以研究                 对化学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是                。

【答案】（1）①和② （全对2分）；① 和 ③ （全对2分）

（2）草酸的浓度，或反应物的浓度（1分）；

确保①和④组对比实验中c(KMnO4)不变，或确保溶液总体积不变（1分）

【解析】

试题分析：（1）由实验目的可知，探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响，需在其他条件相同的条件下做对比实验。同浓度溶液，在相同温度下进行反应，①无催化剂，②有催化剂，故如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验①和②；如果研究温度对化学反应速率的影响，需其它条件相同，温度不同，①中温度为20℃，③中温度为30℃，能进行对照实验，故选①和③。（2）对比实验①和④，草酸的体积不同，④中加入了蒸馏水，说明两组实验中的反应物草酸的浓度不同，故对比实验①和④，可以研究草酸的浓度或反应物的浓度对化学反应速率的影响；实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c(KMnO4)不变，或确保溶液总体积不变。

考点：考查实验探究，外界条件对化学反应速率的影响。

【题型】实验题
【适用】较难
【标题】2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

（1）CaC2中C2- 2与O2+ 2、N2互为等电子体，O2+ 2的电子式可表示为              ；1mol O2+ 2中含有的键为            mol。

（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为                。

（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是               、               。

（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中有哑铃形的C2- 2存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离相等且最近的C2- 2数目为              。