下列物质对应分类不正确的是（ ） A．Na2S——钠盐 B．H2SO4——电解质...

下列物质不会造成水污染的是（    ）

A．O2          B．酸雨          C．石油          D．含磷洗涤剂

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

（1）CaC2中C2- 2与O2+ 2、N2互为等电子体，O2+ 2的电子式可表示为              ；1mol O2+ 2中含有的键为            mol。

（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为                。

（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是               、               。

（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中有哑铃形的C2- 2存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离相等且最近的C2- 2数目为              。

【答案】（1）(2分)；2（2分）

（2）[Ar]3d10 或1s22s22p63s23p63d10（2分）

（3）sp杂化； sp2杂化（各1分，共2分）

（4）4（（2分）

【解析】

试题分析：（1） C2- 2与O2+ 2、N2互为等电子体，结构相似，迁移N2的电子式（）知O2+ 2的电子式可表示为；两个成键原子间有且仅有1个σ键，三键一个为σ键，两个为π键，故1mol O2+ 2中含有的键为2mol。

（2）铜为29号元素，根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式为）[Ar]3d10 或1s22s22p63s23p63d10。

（3）碳原子杂化方式：碳原子以4个单键与其他原子相连，该碳原子为sp3杂化，C=为sp2杂化，=C=、—C≡为sp杂化，故丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp2杂化、sp杂化。

（4）根据题给信息CaC2晶体的晶胞结构为氯化钠立方体沿一个方向拉长的长方体晶胞。分析晶胞中心的Ca2＋知CaC2晶体中1个Ca2+周围距离相等且最近的C2- 2数目为4。

考点：考查分子结构和晶体结构。

【题型】填空题
【适用】较难
【标题】2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

汽车尾气、燃煤尾气、地面灰尘等污染物是造成空气污染的主要原因。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

①该反应的ΔH________0(填“＞”“＜”)。

②在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)＝___________。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是___________(填代号)。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－867 kJ/mol

2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol

写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式_____________。

（3）已知反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，现将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：

①实验1条件下平衡常数K＝____________(保留小数点后二位)。

②该反应的ΔH____________0(填“＜”或“＞”)。

某学习小组研究“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验            和            （用 ①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验             和            。

（2）对比实验①和④，可以研究                 对化学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是                。

【答案】（1）①和② （全对2分）；① 和 ③ （全对2分）

（2）草酸的浓度，或反应物的浓度（1分）；

确保①和④组对比实验中c(KMnO4)不变，或确保溶液总体积不变（1分）

【解析】

试题分析：（1）由实验目的可知，探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响，需在其他条件相同的条件下做对比实验。同浓度溶液，在相同温度下进行反应，①无催化剂，②有催化剂，故如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验①和②；如果研究温度对化学反应速率的影响，需其它条件相同，温度不同，①中温度为20℃，③中温度为30℃，能进行对照实验，故选①和③。（2）对比实验①和④，草酸的体积不同，④中加入了蒸馏水，说明两组实验中的反应物草酸的浓度不同，故对比实验①和④，可以研究草酸的浓度或反应物的浓度对化学反应速率的影响；实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c(KMnO4)不变，或确保溶液总体积不变。

考点：考查实验探究，外界条件对化学反应速率的影响。

【题型】实验题
【适用】较难
【标题】2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

（1）CaC2中C2- 2与O2+ 2、N2互为等电子体，O2+ 2的电子式可表示为              ；1mol O2+ 2中含有的键为            mol。

（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为                。

（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是               、               。

（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中有哑铃形的C2- 2存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离相等且最近的C2- 2数目为              。

氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：

（1）氮元素在元素周期表中的位置是             ；基态氮原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为____________。

（2）NH3分子可结合一个H＋形成铵根离子(NH)。

①NH3分子中N原子的杂化类型是____________。

②NH3分子与H＋结合的过程中未发生改变的是____________(填选项字母)。

A．微粒的空间结构    B．N原子的杂化类型    C．H—N—H的键角

（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。[Cu(H2O)6]2＋(水合铜离子)和[Cu(NH3)4]2＋中共同含有的化学键类型是             。生成蓝色沉淀的离子方程式是                    。

【答案】（1）第2周期ⅤA族（2分）；3∶4（2分）

（2）①sp3；②B（各1分，共2分）

（3）共价键和配位键（各1分，共2分）；Cu2+ +2NH3·H2O ＝Cu(OH)2↓+2NH4+

（2分，其它合理表示也给分。）

【解析】

试题分析：（1）氮元素为7号元素，在元素周期表中的位置是第2周期ⅤA族；根据基态氮原子的核外电子轨道表示式判断，未成对电子数与成对电子数之比为3:4。

（2）①NH3分子中N原子的杂化类型是sp3。②  A．氨分子的空间构型为三角锥形，铵离子的空间构型为正四面体形，微粒的空间结构发生变化，错误；B、氨分子和铵离子中N原子的杂化方式均为sp3杂化，N原子的杂化类型不变，正确；C、氨分子中的键角107.3。，铵离子中的键角为109.5。，H—N—H的键角发生变化，错误，选B。

（3）[Cu(H2O)6]2＋(水合铜离子)和[Cu(NH3)4]2＋中Cu2＋与H2O、NH3形成配位键，水分子内氢、氧原子间，氨分子中氮、氢原子间形成共价键；将适量氨气通入CuSO4溶液中，二者反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，离子方程式是Cu2+ +2NH3·H2O ＝Cu(OH)2↓+2NH4+。

考点：考查原子结构、分子结构和配合物。

【题型】填空题
【适用】较难
【标题】2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

某学习小组研究“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验            和            （用 ①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验             和            。

（2）对比实验①和④，可以研究                 对化学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是                。

（1）右图是某化学反应中的能量变化图。

①该反应是           （填“吸热”或“放热”）反应。

②请在图中画出该反应的活化能E和反应热ΔH，并作相应标注。

③催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是。

（2）已知生成1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________。

（3）473K，101KPa时，把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：H2(g)+I2 (g) 2HI(g)  ΔH＝－14.9kJ/mol，测得反应放出的热量总是小于14.9kJ，其原因是              。

【答案】（1）①放热  (2分)；

②如图所示，双箭头可平移在不同位置

(“双箭头和活化能”同时具备1分，“双箭头和反应热”同时具备1分，共2分)；

③降低反应的活化能  (2分)

（2）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92KJ/mol (2分)

（3）该反应是可逆反应  (2分)

【解析】

试题分析：（1）①分析图像知该反应中反应物具有的能量高于生成物具有的能量，该反应是放热反应。②正反应的活化能为反应物分子与活化分子的能量差，焓变为生成物与反应物的能量差，图像见答案。③使用催化剂能改变反应速率的原因是降低反应的活化能。

（2）反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的焓变为（946+3×436-6×391）KJ/mol=-92 KJ/mol，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92KJ/mol 。

（3）H2(g)+I2 (g) 2HI(g)  ΔH＝－14.9kJ/mol的意义为473K，101KPa时，1molH2(g)与1molI2 (g)完全反应生成2molHI(g)放热14.9KJ。该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反应，生成的HI小于2mol，反应放出的热量总是小于14.9kJ。

考点：考查化学反应与能量杂化。

【题型】填空题
【适用】较难
【标题】2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期末考试化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】
 

氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：

（1）氮元素在元素周期表中的位置是             ；基态氮原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为____________。

（2）NH3分子可结合一个H＋形成铵根离子(NH)。

①NH3分子中N原子的杂化类型是____________。

②NH3分子与H＋结合的过程中未发生改变的是____________(填选项字母)。

A．微粒的空间结构    B．N原子的杂化类型    C．H—N—H的键角

（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。[Cu(H2O)6]2＋(水合铜离子)和[Cu(NH3)4]2＋中共同含有的化学键类型是             。生成蓝色沉淀的离子方程式是                    。